下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图l表示某吸热反应分别在有.无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1 000mol•L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示恒温恒容条件下.2NO2(g)?N2O4(g)中.各物质的浓度与其消耗速率之间的关系.其中交� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图l表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	B．	图2表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1 000mol•L^-1 CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线
	C．	图3表示恒温恒容条件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	D．	图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v_正＞v_逆

分析 A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；
B．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离；
C．可逆反应2NO₂?N₂0₄（g）中，分析判断二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态；
D．t时化学反应没有达到平衡状态，生成物的量不断增多．

解答解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，图象表示的是放热反应，故A错误；
B．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，0.1 000mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH大于1，而图象中开始时酸溶液的pH=1，故B错误；
C．可逆反应2NO₂?N₂0₄（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，故C错误；
D．t时化学反应没有达到平衡状态，生成物的量不断增多，说明反应继续向正反应方向移动，v_正＞v_逆，故D正确．
故选D．

点评本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力的考查，正确分析图象是解决问题的关键，综合性较强，难度较大．

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17．常温时，在（NH₄）₂SO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，下列有关选项正确的是（　　）

	A．	滴加前：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
	B．	滴加前：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（SO₄^2-）
	C．	滴加至完全沉淀：c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
	D．	滴加至中性：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

14．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为溶液先变红后褪色，并有气泡生成．
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式NaK₂．
（3）向50mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积F（CO₂）与加入盐酸的体积F（HCl）的关系有如图2示两种情况．
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式OH^-+H⁺=H₂O、H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-．（有几个写几个）．
②由A图表明，原溶液通入CO₂气体后，所得溶液中的溶质的化学式为Na₂CO₃、NaOH．
③原化合物C溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．
④由A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为3：10．

1．电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（　　）

	A．	化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
	B．	铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大
	C．	燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
	D．	锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多

11．实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO₂、CO₂、水蒸气等无机物．某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型．回答下列问题：

（1）写出制备乙烯反应的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，实验中，加热F装置时必须使液体温度迅速升至170℃．
（2）写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄（浓）-→2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O．
（3）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→A→B→E→C→D．（各装置限用一次）
（4）当C中观察到溶液褪色时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中有浅黄色沉淀生成时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．

18．

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，溶液中
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．
（2）常温下向20mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：
回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有HCO₃^-、H₂CO₃，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）．

15．

如图A、B、C是中学化学中最常见的三种有机化合物，D是高分子化合物，常用来制造食品和药品包装袋，试回答：
（1）写出反应类型：④消去反应，⑤加聚反应．
（2）反应②的条件是浓硫酸，170°；
（3）写出化学方程式：B→CCH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaBr．

16．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

	A．	CO₂、SO₂都是酸性氧化物
	B．	盐类物质一定含有金属离子
	C．	H₂O、HCOOH、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中均含有氧元素，都是氧化物
	D．	凡能电离出H⁺的化合物均属酸

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