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7．过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将S02通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出S02具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：反应后固体中有Na2SO3和Na2SO4，证明SO2被部分氧化．
【实验探究】实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

（2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO2．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，若SO2未被氧化，则V与m1、m2关系式为V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$，若SO2完全被氧化，则V与m1、m2关系式为V=0．
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

分析 （1）SO2未被氧化时，生成Na2SO3，若SO2被氧化，则生成Na2SO4；
（2）装置A制备二氧化硫，过氧化钠能与水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；试剂B除去过量的二氧化硫，以免影响氧气体积测定；
（3）若SO2未被氧化，则发生反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，结合C中增重、E中收集的氧气体积，利用差量法计算；
若SO2全部被氧化，发生的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4，反应过程中无氧气生成；
（4）若SO2完全被氧化生成固体是硫酸钠．

解答 解：（1））SO2未被氧化时，生成Na2SO3，若SO2被氧化，则生成Na2SO4，则：
假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明SO2被部分氧化，
故答案为：Na2SO4；Na2SO3和Na2SO4；
（2）过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置E为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，实验B装置作用是吸收未反应的SO2，以免影响氧气体积测定，
故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2；
（3）若SO2未被氧化，则：
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 固体质量增重△m
                 22.4L      128g-32g=96g
                 VL                m1g
所以22.4L：VL=96g：m1g，解得V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$；
若SO2全部被氧化，发生的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4，反应过程中无氧气生成，则V=0，
故答案为：$\frac{7{m}_{1}}{30}$；0；
（4）若SO2全部被氧化，发生的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4，
故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4．

点评 本题考查性质探究实验，实验定量型实验，关键是根据装置明确实验原理，试题充分培养了学生信息获取能力、理解能力及化学实验能力，难度中等．

练习册系列答案
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A．②④B．②③④C．①②④D．②④⑤

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