9．下面有关化学反应速率和限度的图象和实验结论表达均正确的是（　　）
A．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图象，图象表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移
B．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化
C．图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响
D．图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2
8．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）
A．摩尔质量B．密度C．分子总数D．质量
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
6．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是T1．
5．下列各组物质不能一步实现如图转化关系的是（　　）
物质
组别		甲乙丙
ANaNaOHNaCl
BAlO3Na AlO2Al（OH）3
CCuOCu（OH）2CuSO4
DFeFeCl3FeCl2
A．AB．BC．CD．D
4．金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
（1）Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N＞O，原因是N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定．
（3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO42-的空间构型为正四面体形，其中硫原子采用sp3杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：ClO4-等．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti4+和周围12个O2-相紧邻．
（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×（4.28×1{0}^{-8}）^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$（用代数式表示，不要求算出具体结果）．
3．氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子会发生下列反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+C l2（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡，此时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（　　）
A．0～10min内，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1
B．若保持其他条件下不变，加入催化剂，则△H不变
C．若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则△H＞0
D．若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，则NO2的转化率增大
2．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（1）标准液在刻度线以上，未予调整；偏低
（2）滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；偏低
（3）碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液偏低
（4）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点．偏低
（5）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液无影响
（6）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁．无影响．
1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行氯、溴、碘的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）
A．①黄绿色　②橙色　③蓝色　④白色B．①无色　　②橙色　③紫色　④白色
C．①黄绿色　②橙色　③蓝色　④无色D．①黄绿色　②无色　③紫色　④白色
20．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入3mol H2和1mol N 2，发生下列反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）．达到平衡后改变下述条件，HN3气体平衡浓度不改变的是（　　）
A．保持温度和容器内压强不变，充入1molNH3（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
C．保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g）
D．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）
 0  153515  153523  153529  153533  153539  153541  153545  153551  153553  153559  153565  153569  153571  153575  153581  153583  153589  153593  153595  153599  153601  153605  153607  153609  153610  153611  153613  153614  153615  153617  153619  153623  153625  153629  153631  153635  153641  153643  153649  153653  153655  153659  153665  153671  153673  153679  153683  153685  153691  153695  153701  153709  203614 

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