Question

2．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（1）标准液在刻度线以上，未予调整；偏低
（2）滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；偏低
（3）碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液偏低
（4）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点．偏低
（5）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液无影响
（6）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁．无影响．

Answer 1

分析 根据C（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，结合错误操作对标准溶液体积的影响分析．

解答 解：（1）标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，造成V（标准）偏小，根据C（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏小，故答案为：偏低；
（2）读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，造成V（标准）偏小，根据C（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知c（待测）偏小，故答案为：偏低；
（3）未润洗，待测液的浓度偏小，物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据C（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏小，故答案为：偏低；
（4）指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，反应还没有结束，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故答案为：偏低；
（5）锥形瓶不经干燥便直接盛待测溶液，不影响待测物的总物质的量，滴定是不影响消耗的标准液的体积，故答案为：无影响；
（6）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，所取待测液的量不变，V（标准）不变，故答案为：无影响．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析，难度不大，注意把握中和滴定实验的误差分析方法．