Question

3．氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子会发生下列反应4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+C l₂（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO₂和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡，此时n（NaNO₃）=0.1mol．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 0～10min内，v（NO）=0.01mol．L^-1．min^-1
• B． 若保持其他条件下不变，加入催化剂，则△H不变
• C． 若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则△H＞0
• D． 若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，则NO₂的转化率增大

Answer 1

分析 在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO₂和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO₃）=0.1mol，依据平衡三段式列式计算；
            4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g），
起始量（mol） 0.4     0.2          0          0        0
变化量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05
平衡量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05
A、根据三行式结合公式v（NO）=$\frac{△c}{△t}$，来分析解答；
B．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变；
C．升温化学平衡向吸热反应方向进行；
D．固体不影响化学平衡；

解答 解：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO₂和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO₃）=0.1mol，依据平衡三段式列式计算；
            4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g），
起始量（mol） 0.4     0.2          0          0        0
变化量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05
平衡量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05
A、根据公式v（NO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{10min}$=0.005mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．若保持其他条件下不变，加入催化剂，改变的是反应速率，化学平衡不变，则△H不变，故B正确；
C．若升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆向为吸热反应，则正反应为放热反应，则△H＜0，故C错误；
D．若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl是固体，对化学平衡无影响，则NO₂的转化率不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了影响化学平衡影响因素分析，化学平衡的计算等知识点，注意固体不影响化学平衡，题目难度中等．