题目内容

20．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入3mol H2和1mol N 2，发生下列反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）．达到平衡后改变下述条件，HN3气体平衡浓度不改变的是（　　）
A．保持温度和容器内压强不变，充入1molNH3（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
C．保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g）
D．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）

分析 A．在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同；
B．保持温度和容器体积不变，充入1mol Ar（g），总压增大分压不变，平衡不动，所以氨气的浓度也与原平衡相同．C、保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g），平衡正向移动；
D．保持温度和体积不变，充入1molNH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行；

解答 解：A．在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故A正确；
B．保持温度和容器压强不变，充入1mol Ar（g），总压不变分压减小，平衡逆向移动，所以氨气的浓度减小，故B错误；
C．保持温度和容器压强不变，充入1molN2（g），平衡正向移动，氨气的浓度增大，但比原平衡小，故C错误；
D．保持温度和体积不变，充入1molNH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，氨气浓度增大，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查了改变条件对化学平衡的影响，解题时要注意运用等效平衡的观点分析，难度中等．

练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（　　）
A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42-
B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32-
C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4+
D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl-
16．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是（　　）
A．A原子：1s22s22p63s23p63d10B．B2-：1s22s22p6
C．C2+：1s22s22p6D．D原子：1s22s22p6
8．在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并达到平衡．在反应过程中，
若甲容器的容积不变，乙容器的压强不变，甲中S02的转化率为a%，乙容器中SO2的转化率为b%，则a与b的关系为（　　）
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定
15．一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
计算t1℃该反应的平衡常数K=0.5．
（3）t2℃时，化学反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），则t2℃＜850℃，判断依据是：t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
（4）在t1℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H2O的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”） H2O的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB（填序号）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的质量保持不变．
5．下列各组物质不能一步实现如图转化关系的是（　　）
物质
组别		甲乙丙
ANaNaOHNaCl
BAlO3Na AlO2Al（OH）3
CCuOCu（OH）2CuSO4
DFeFeCl3FeCl2
A．AB．BC．CD．D
12．下列由实验现象得出的结论正确的是：（　　）
选项操作及现象结论
A取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体溶液中含有NH4+
B将浓硝酸滴入碳酸钠溶液中，然后将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊．酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色氧化性：I2＞Cl2
D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
A．AB．BC．CD．D
9．X、Y、Z、W、R均为第3周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质常用作半导体．下列说法错误的是（　　）
A．X的两种氧化物中阴阳个数比均为1：2
B．Y的氧化物熔点高，常用作耐高温材料
C．Z的氧化物属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
D．R的同主族氢化物稳定性从上往下依次减弱
10．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对原子质量较大，范德华力较大，A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体；
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3；
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F的化学式为Na2O，列式计算晶体F的密度（g．cm-3）2.27g•cm-3．

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