14．用水稀释0.1mol/L氨水时.溶液中随着水量的增加而减小的是( )A．KbB．$\frac{c}$C．$\frac{c(N{H} {3}•{H} {2}O)}{c}$D．n(NH4——青夏教育精英家教网——

14．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$

n（NH₄⁺）

污鸡净的主要成分是KMnO₄和H₂C₂O₄，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响．
实验仪器
I．实验原理：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．实验设计
（1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H₂C₂O₄溶液与等体积等浓度KMnO₄
溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：

实验序号	温度/℃	各物质的体积/mL				反应时间
实验序号	温度/℃	H₂O	3mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO₄溶液	0.6mol/LH₂C₂O₄溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t₁
2	①	5.0	2.0	4.0	4.0	t₂
3	25	②	2.0	4.0	2.0	t₃

表中①、②处的数据分别是25、7.0．
III．讨论与交流
（2）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是①产物Mn²⁺是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高．
（3）实验室常用KMnO₄标准溶液滴定某浓度草酸．
KMnO₄溶液置于酸式滴定管（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

12．某温度（t℃）时，水的K_W=1×10^-12，则该温度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃，常温下把pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合后溶液pH=7，则H₂SO₄溶液和NaOH溶液的体积比应是999：101．

11．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（　　）

10．下列操作不能达到目的是（　　）

选项	目的	操作
A	配制80mL 1.0mol•L^-1CuSO₄溶液	将25g CuSO₄•5H₂O溶于蒸馏水配制成100mL溶液
B	除去KCl中少量KClO₃	将混合物（加少量MnO₂）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少
C	在溶液中将MnO₄^-完全转化为Mn²⁺	向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液至紫色消失
D	确定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃	取少量溶液滴加CaCl₂溶液，观察是否出现白色浑浊

9．把Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可观察到的现象是（　　）

生成白色沉淀

生成红褐色沉淀

无气泡产生

8．下列事故处理方法正确的是（　　）

	A．	汽油失火时，立即用水灭火
	B．	电线短路失火时，用大量的水灭火
	C．	浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
	D．	浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

7．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO₂直接排放会对环境造成危害．
Ⅰ．已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
则：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）═BaSO₄（s）△H=-1473.2 kJ•mol^-1．
Ⅱ．SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：
恒温恒容时2C（s）+2SO₂（g）?S₂（g）+2CO₂（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图2：
①0～20min反应速率表示为v（SO₂）=0.03 mol/（L•min）；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO₂的浓度；
③平衡常数的表达式K=$\frac{c（{S}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
d．水电离出c（H⁺）=1×10^-8 mol/L
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4 H⁺；
②当电路中转移0.02mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

6．已知常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表所示：

溶质	NaF	NaClO	Na₂CO₃
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，存在关系：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	B．	加热0.1 mol•L^-1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7
	C．	pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na⁺）=c（F^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HClO＞H₂CO₃（一级电离平衡常数）

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反应中，生成28 g N₂，转移的电子数目为3.75N_A
	B．	高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A
	C．	氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N_A
	D．	室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为10^-13N_A

0 153493 153501 153507 153511 153517 153519 153523 153529 153531 153537 153543 153547 153549 153553 153559 153561 153567 153571 153573 153577 153579 153583 153585 153587 153588 153589 153591 153592 153593 153595 153597 153601 153603 153607 153609 153613 153619 153621 153627 153631 153633 153637 153643 153649 153651 153657 153661 153663 153669 153673 153679 153687 203614