Question

14．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

• A． K_b
• B． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
• C． $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$
• D． n（NH₄⁺）

Answer 1

分析 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，一水合氨的电离程度增大，由NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（NH₄⁺）、n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（NH₄⁺）减小；加水促进电离，则n（NH₃•H₂O）减少，由于在同一溶液中，c（NH₃•H₂O）：c（OH^-）的比值减小；温度不变，一水合氨的电离平衡常数k_b不变；水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，故氢离子与氢氧根离子的浓度之比增大．

解答 解：A．温度不变，一水合氨的电离平衡常数k_b不变，故A错误；
B．稀释过程中一水合氨的电离程度增大，但是氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，在氢离子浓度增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的比值增大，故B错误；
C．随着水量的增加，一水合氨的电离程度增大，由NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺可知溶液中n（NH₄⁺）、n（OH^-）增大，由于在同一溶液中，c（NH₃•H₂O）：c（OH^-）的比值减小，故C正确；
D．稀释过程中一水合氨的电离程度增大，溶液中铵根离子的物质的量增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质电离平衡的因素为解答关键，注意电离平衡常数、水的离子积常数与温度有关，温度不变，其数值不变，试题培养了学生的灵活应用能力．