Question

13．污鸡净的主要成分是KMnO₄和H₂C₂O₄，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响．
实验仪器
I．实验原理：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．实验设计
（1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H₂C₂O₄溶液与等体积等浓度KMnO₄
溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：

实验序号	温度/℃	各物质的体积/mL				反应时间
		H2O	3mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO4溶液	0.6mol/LH2C2O4溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t1
2	①	5.0	2.0	4.0	4.0	t2
3	25	②	2.0	4.0	2.0	t3

表中①、②处的数据分别是25、7.0．
III．讨论与交流
（2）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是①产物Mn²⁺是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高．
（3）实验室常用KMnO₄标准溶液滴定某浓度草酸．
KMnO₄溶液置于酸式滴定管（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）在相同温度下，测定不同浓度H₂C₂O₄溶液与等体积等浓度KMnO₄溶液混合后溶液褪色所需的时间，实验时溶液的体积相同，反应温度应该相同；
（2）从影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂考虑；
（3）高锰酸钾具有腐蚀性，应放在酸式滴定管中，达到滴定终点时，溶液由无色变为红色，若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，导致所读体积偏小．

解答 解：（1）在相同温度下，测定不同浓度H₂C₂O₄溶液与等体积等浓度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的时间，实验时溶液的体积相同，H₂C₂O₄的浓度不同，则①应为25℃，由1、2数据可知溶液总体积为15mL，则②为7.0mL，
故答案为：25；7.0；
（2）影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，反应为放热反应，温度升高，且生成的锰离子对反应可能起到催化作用，都可加快反应速率，随着反应的进行，浓度逐渐降低，此时反应速率又减小，
故答案为：①产物Mn²⁺是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高；
（3）高锰酸钾具有腐蚀性，应放在酸式滴定管中，达到滴定终点时，溶液由无色变为红色，若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，导致所读体积偏小，即需要的高锰酸钾的体积偏小，则测定的浓度偏低，
故答案为：酸式滴定管；溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；偏低．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素的探究，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等