题目内容
9．把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）| A． | 生成白色沉淀 | B． | 生成红褐色沉淀 | C． | 无气泡产生 | D． | 无变化 |
分析 Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．
解答 解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
故选：B．
点评 本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象．
练习册系列答案
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20．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
| 装置 | 现象 | 结论及解释 |
 | ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀 | a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+ |
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
17．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水层褪色的是（ ）
| A． | 乙烯 | B． | 苯 | C． | 甲苯 | D． | 1-戊炔 |
14．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
| A． | Kb | B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ | C． | $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$ | D． | n（NH4+） |
1．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
方案Ⅰ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
| A． | 溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液 | |
| B． | 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大 | |
| C． | 溶液A和B均不可选用浓硝酸 | |
| D． | 实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
18．下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是（ ）
| A． | 温度和体积相同的CO和NO | B． | 同温同压下的CO和NO | ||
| C． | 质量相同，密度不同的 CO 与N2 | D． | 体积和压强都相同的CO和NO |
19．某气体通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，该气体（ ）
| A． | 一定是SO2 | B． | 一定是CO2 | ||
| C． | 一定不是CO2 | D． | 可能是CO2，也可能是SO2 |