4．写出下列有机物的结构简式
（1）甲烷CH4
（2）乙烯CH2=CH2
（3）苯
（4）乙醇CH3CH2OH 
（5）乙酸CH3COOH．
3．香料G的一种合成工艺如下图所示．

核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．
已知：CH3CH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH═CH2
CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$

$\stackrel{△}{→}$CH3CH═CHCHO+H2O
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，G中官能团的名称为碳碳双键和酯基．
（2）检验M已完全转化为N的实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（其他合理操作均可）．
（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4 （H+）代替O2，老师认为不合理，原因是KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键．
（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：
K→L，反应类型加成反应．
（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有6种．（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应　②能与溴的四氯化碳溶液加成　③苯环上有2个对位取代基
（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）．
请用以下方式表示：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.7g羟基（-OH）中含有的电子数为NA
B．6.4g由S2、S4、S8组成的混 合物含硫原子数为0.2NA
C．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
1．下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
A．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用
B．晶体的风化、煤的液化、石油的裂化都是化学变化
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
20．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则由阳极电极反应的产物反应生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式为4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知正极的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-．
负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是CO2．
19．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N2，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10NA．
（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3- （设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释酸化的高锰酸钾中的氢离子与NaCN反应生成HCN，即NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．
18．实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mL
Cl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g．计算
（1）参加反应的二氧化锰的质量．
（2）将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度．
（3）浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）．（保留至0.01）
17．（1）滑石一种硅酸盐矿物，其化学式为Mg3Si4O10（OH）2，用氧化物的形式表示为3MgO•4SiO2•H2O．
（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂．
①Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液 ②NO（NO2）H2O  ③Cl2（HCl饱和食盐水④FeCl3 （FeCl2）氯水
（3）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是b（填字母序号）
a．1.12L           b．＞1.12L           c．＜1.12L．
16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据图所示，回答下列问题：

（1）Y是SO2（化学式）．
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，书写相关化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（3）将X的水溶液久置于空气中会变浑浊，说明X具有还原性质．
（4）烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，并倒入一些W的浓溶液，用玻璃棒搅拌，观察到的所有现象为产生黑色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热，说明W的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性性质．
（5）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）．
a．Na2S+S    b．Na2SO3+S    c．Na2SO3+Na2SO4    d．SO2+Na2SO4．
15．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
A．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L
D．镁和铝的总质量为9g
 0  153482  153490  153496  153500  153506  153508  153512  153518  153520  153526  153532  153536  153538  153542  153548  153550  153556  153560  153562  153566  153568  153572  153574  153576  153577  153578  153580  153581  153582  153584  153586  153590  153592  153596  153598  153602  153608  153610  153616  153620  153622  153626  153632  153638  153640  153646  153650  153652  153658  153662  153668  153676  203614 

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