Question

16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据图所示，回答下列问题：

（1）Y是SO₂（化学式）．
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，书写相关化学方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（3）将X的水溶液久置于空气中会变浑浊，说明X具有还原性质．
（4）烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，并倒入一些W的浓溶液，用玻璃棒搅拌，观察到的所有现象为产生黑色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热，说明W的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性性质．
（5）欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）．
a．Na₂S+S    b．Na₂SO₃+S    c．Na₂SO₃+Na₂SO₄    d．SO₂+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 依据元素化合价和物质分类分析，X为气态氢化物为H₂S，Y为硫元素的+4价氧化物为SO₂，Z为+4价的盐可以为Na₂SO₃，W为+6价的含氧酸为H₂SO₄；
（1）上述分析可知Y为二氧化硫气体；
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，是二氧化硫和硫化氢反应生成单质硫和水；
（3）将X的水溶液久置于空气中会变浑浊的反应是硫化氢和氧气反应生成硫单质和水；
（4）浓硫酸的三大特性：脱水性、吸水性和强氧化性，烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，浓硫酸使蔗糖脱水得到碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，
（5）Na₂S₂O₃中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2．

解答 解：X为气态氢化物为H₂S，Y为硫元素的+4价氧化物为SO₂，Z为+4价的盐可以为Na₂SO₃，W为+6价的含氧酸为H₂SO₄；
（1）上述分析可知Y为二氧化硫气体，故答案为：SO₂；
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，是二氧化硫和硫化氢反应生成单质硫和水，反应的化学方程式为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
（3）将X的水溶液久置于空气中会变浑浊的反应是硫化氢和氧气反应生成硫单质和水，反应中H₂S中硫元素化合价-2价变化为0价，具有还原性，
故答案为：还原；
（4）烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，浓硫酸使蔗糖脱水得到碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，反应现象为：产生黑色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热，蔗糖变黑是浓硫酸的脱水性，生成气体是表现了浓硫酸的强氧化性，滴入水后反应表现了浓硫酸的吸水性，所以反应现象表现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，
故答案为：产生黑色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热，吸水性、脱水性、强氧化性；
（5）Na₂S₂O₃中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，cd中S的化合价都大于2，b符合题意，
故答案为：b．

点评 本题考查非金属性比较、氧化还原反应、反应产物和反应现象等，侧重反应原理中高频考点的考查，注意根据氧化还原反应的规律解答，题目难度不大．