题目内容
1．下列与化学有关的说法不正确的是（ ）| A． | 洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用 | |
| B． | 晶体的风化、煤的液化、石油的裂化都是化学变化 | |
| C． | 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 | |
| D． | 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
分析 A、盐酸与NaClO反应生成氯气有毒的气体；
B、晶体的风化是失水生成新物质、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程；
C、明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，不能杀菌消毒；
D、浓盐酸与氨气反应冒白烟．
解答 解：A、盐酸与NaClO反应生成氯气有毒的气体，所以两者不能混合使用，故A正确；
B、晶体的风化是失水生成新物质、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程，所以晶体的风化、煤的液化、石油的裂化都是化学变化，故B正确；
C、明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，不可用于饮用水的杀菌消毒，故C错误；
D、因为浓盐酸与氨气反应冒白烟，可以检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了84”消毒液、晶体的风化、煤的液化、石油的裂化、明矾的净水等物质性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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11．符合如图能量变化的反应是 （ ）
| A． | H+H→H-H | B． | H-C1→H+C1 | ||
| C． | Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | D． | H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能 | |
| B． | 有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率 | |
| C． | 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | |
| D． | 催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 |
9．下列现象或事实能用同一原理解释的是（ ）
| A． | 水玻璃和硫酸亚铁溶液长期暴露在空气中均易变质 | |
| B． | SO2和CO2通入CaCl2溶液中均无明显现象 | |
| C． | 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 | |
| D． | SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色 |
6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3- | |
| B． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 在水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
| D． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- |
10．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L | |
| B． | Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3） | |
| C． | pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）大小顺序为：①＞②＞③ | |
| D． | 10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20 mL |