4．可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），升高温度对该反应产生的影响是（　　）
A．v（正）增大，v（逆）减小B．v（正）减小，v（逆）增大
C．v（正）、v（逆）不同程度增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大
3．CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂．工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的工艺流程如图所示：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表：
离子符号Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH2.57.04.7
氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.76.7
（1）第②步反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）滤渣A的成分有SiO2（填化学式），滤渣C的成分为Fe（OH）3（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+离子未除尽，反之已除尽．
（3）第③步反应中加入适量的氧化铜，将溶液的pH调到3.2-4.7之间；
（4）第④步需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜，氯化氢的作用是HCl抑制CuCl2水解，也可用P2O5作脱水剂，使CuCl2•2H2O脱水制得无水氯化铜，该过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化；
（5）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均体积为46.00mL，则该无水氯化铜产品中CuCl2的质量分数约为0.89．
2．某同学拟设计如下流程测定铜银合金中铜的质量分数：

下列说法不正确的是（　　）
A．V L气体是NO
B．一系列操作指“过滤、洗涤、烘干”
C．上述数据之间的关系有b=$\frac{7a+15v}{7}$
D．根据上述数据能计算合金中铜的质量分数
1．下列关于有机物的结构的描述正确的是（　　）
A．乙醛分子中最多有5个原子共平面B．苯酚分子中所有原子一定共面
C．分子式为C2H6O的结构只有一种D．1，2-二溴乙稀不存在同分异构体
20．有机物A是呈中性的液体，该液体与金属钠反应放出氢气．在A中加入浓硫酸并加热，生成气态烃B，B对氢气的相对密度为21．将B通入溴水，溴水褪色同时生成无色油状液体C，则B的结构简式为CH2=CH-CH3，C的结构简式为CH3-CHBr-CH2Br．
19．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3   ②Na2CO3    ③NaHCO3    ④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3．下列关系或者说法错误的是（　　）
A．c（CO32-）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①
B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质
C．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．c（HCO3-）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①
18．如表是元素周期表中短周期的一部分．已知元素④的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．
  ① ② ③ 
 ④  ⑤ ⑥ ⑦
（1）某元素能形成的化合物种类最多，该元素是碳（填名称），位于第二周期IVA族，；
（2）⑤⑥⑦号元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．画出⑥⑦号元素形成的简单离子的结构示意图：、，这两种离子的半径大小顺序是S2-＞Cl-（填化学式）．
（3）②③⑥号元素的氢化物中，沸点最高的是H2O（填化学式）；
（4）③④⑥号元素中，原子半径最大的是④（填序号）．
17．下列物质中，既能发生反应既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
A．B．C．D．CH3CH2OH
16．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒风险，同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸，回答下列问题：
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-；
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理，氰化钠与双氧水相遇后，会释放氨气并同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，写出化学方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O；
（4）爆炸残留再废水中CN-可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理：

1）上述处理废水流程中主要使用的方法是d．
a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化还原法
2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
3）步骤③中，每处理0.4molCr2O72- 时转移电子2.4mol．该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
4）处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀，处理1mol，需Cr2O72加入amol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10  C．x=1.5，a=6   D．x=1.5，a=10．
15．已知化学式为C12H12的物质A的结构简式为A苯环上的二溴代物有9种同分异构体．
（1）以此推断A苯环上的四溴代物的异构体数目有A．
A.9种B10种．C.11种D．12种
（2）在环上的一溴代物有3种．
 0  153459  153467  153473  153477  153483  153485  153489  153495  153497  153503  153509  153513  153515  153519  153525  153527  153533  153537  153539  153543  153545  153549  153551  153553  153554  153555  153557  153558  153559  153561  153563  153567  153569  153573  153575  153579  153585  153587  153593  153597  153599  153603  153609  153615  153617  153623  153627  153629  153635  153639  153645  153653  203614 

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