Question

19．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H₂CO₃   ②Na₂CO₃    ③NaHCO₃    ④NH₄HCO₃ ⑤（NH₄）₂CO₃．下列关系或者说法错误的是（　　）

• A． c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①
• B． 将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质
• C． ③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
• D． c（HCO₃^-）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①

Answer 1

分析 ①H₂CO₃为二元弱酸，不稳定，加热易分解，碳酸为弱电解质，在水溶液中分两步电离，以第一步为主；
②碳酸钠为强电解质，性质稳定，水溶液中水解显碱性；
③碳酸氢钠是强碱弱酸盐的酸式盐，水解呈碱性，且水解程度比碳酸钠小，具有不稳定性受热易分解；
④NH₄HCO₃溶液中是弱酸弱碱的酸式盐，发生相互促进的水解，具有不稳定性；
⑤（NH₄）₂CO₃是弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，具有不稳定性，受热易分解．

解答 解：A．②⑤相比较，⑤发生互促水解，c（CO₃^2-）的大小为②＞⑤，③④以水解为主，且④发生互促水解，c（CO₃^2-）较小，①为二元弱酸，c（CO₃^2-）最小，则c（CO₃^2-）的大小关系为Na₂CO₃＞（NH₄）₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄HCO₃＞H₂CO₃，故A正确；
B．①③④⑤性质都不稳定，受热都容易分解，将溶液蒸干灼烧得不到对应的固体物质，②性质稳定，将溶液蒸干灼烧得不到对应的固体物质，故B正确；
C．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐、碳酸氢铵为弱酸的酸式盐、碳酸铵为弱酸的铵盐，都能既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故C正确；
D．③④相比较，④发生互促水解，c（HCO₃^-）③＞④，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，明确电解质强弱及电离方式，盐类水解规律是解题关键，题目难度中等．