14．下列关于同分异构体数目的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代所得产物有6种 | |
| B． | 与 互为同分异构体的芳香族化合物有6种 | |
| C． | 2-甲基丁烷的一氯取代物共有4种 | |
| D． | 菲的结构简式为 ，它的一硝基取代物有5种 |
13．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量增加的是（ ）
| A． | 醋酸 | B． | 无水乙醇 | C． | 石灰水 | D． | 盐酸 |
12．某无色混合气体中可能含有N2、NH3、SO2、NO、HCl中的两种或多种气体．现将此混合气体通过浓硫酸后，品红溶液褪色，最后把剩余气体排入空气中，没有颜色变化．下列对原混合气体成分的判断正确的是（ ）
| A． | 肯定有SO2、NH3和N2 | B． | 可能有HCl和N2 | ||
| C． | 肯定只有NH3和SO2 | D． | 肯定没有HCl和NO |
11．某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜．
（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是生成等物质的量硝酸铜时消耗的硝酸多、产生污染物NO．
（2）实验中铜粉应该放在坩埚（填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”）中灼烧．欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
Ⅱ、为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜．
（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是生成等物质的量硝酸铜时消耗的硝酸多、产生污染物NO．
（2）实验中铜粉应该放在坩埚（填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”）中灼烧．欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
Ⅱ、为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．
| 实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：观察样品 | 溶液呈蓝绿色，①不能（填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态 |
| 步骤2： 取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 | ②若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或红色不变浅，说明产物中不含+2价铁元素 |
| 步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶液 | 若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素 |
10．普通铜器时间稍久容易出现铜绿．但我国流传下来的1760年铜铸国宝现在看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）
| A． | 它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金 | |
| B． | 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 | |
| C． | 铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 | |
| D． | 它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 |
9．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40，.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK2
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论实验①所取氢氧化钠样品是NaOH、实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH•H2O．
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40，.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK2
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
| 氢氧化钠质量（g） | 氯化钠质量（g） | |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |
7．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3，不能生成AgCl沉淀的是（ ）
| A． | [Co（NH3）4Cl3]Cl | B． | [Co（NH3）3Cl3] | C． | [Co（NH3）6]Cl3 | D． | [Co（NH3）5Cl]Cl3 |
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．
5．下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是（ ）
0 153446 153454 153460 153464 153470 153472 153476 153482 153484 153490 153496 153500 153502 153506 153512 153514 153520 153524 153526 153530 153532 153536 153538 153540 153541 153542 153544 153545 153546 153548 153550 153554 153556 153560 153562 153566 153572 153574 153580 153584 153586 153590 153596 153602 153604 153610 153614 153616 153622 153626 153632 153640 203614
| A． | Cu+H2SO4（浓） | B． | Cu+HNO3（浓） | C． | Fe+H2SO4（浓） | D． | C+H2SO4（浓） |