题目内容
14．下列关于同分异构体数目的叙述中不正确的是（ ）| A． | 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代所得产物有6种 | |
| B． | 与 互为同分异构体的芳香族化合物有6种 | |
| C． | 2-甲基丁烷的一氯取代物共有4种 | |
| D． | 菲的结构简式为 ，它的一硝基取代物有5种 |
分析 A．甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基取代有正丙基、异丙基，据此计算判断；
B．把-C2H5分为2个-CH3，在苯环存在邻、间、对三种相对位置；
C．根据2-甲基丁烷中等效氢的种数分析；
D．根据苯环等效H判断．
解答 解：A．甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故A正确；
B．把-C2H5分为2个-CH3，在苯环存在邻、间、对三种相对位置，因此是3种，故B错误；
C．2-甲基丁烷中等效氢的种数是4中，因此一氯取代物共有4种，故C正确；
D．
为对称结构，有如图所示的5种H原子
，所以与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故D正确；
故选B．
点评 本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，注意等效H的判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的． ②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的． ③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．
练习册系列答案
相关题目
4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可以溶解的是（ ）
| A． | ①② | B． | ①④ | C． | ②④ | D． | ②③④ |
5．相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热），充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（ ）
①浓硫酸 ②浓硝酸 ③稀硫酸 ④稀硝酸．
①浓硫酸 ②浓硝酸 ③稀硫酸 ④稀硝酸．
| A． | ②④①③ | B． | ③④①② | C． | ①②④③ | D． | ②①④③ |
2．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行 | |
| B． | 曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂 | |
| C． | 温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化 | |
| D． | 温度T下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{C}_{0}}^{2}}$ |
9．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40，.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK2
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论实验①所取氢氧化钠样品是NaOH、实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH•H2O．
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40，.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK2
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
| 氢氧化钠质量（g） | 氯化钠质量（g） | |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |
19．如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电负性：c＞b＞a | B． | 最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b | ||
| C． | I5：a＞c＞b | D． | 最简单氢化物的沸点：a＞b＞c |
如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中存放有100mL NaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L，闭合K，d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．气体体积均在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收．请回答下列问题．
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- | |
| B． | 使酚酞呈红色的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| C． | 由水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3- | |
| D． | 0.1mol•L-1FeCl3溶液：Fe2+、SO42-、NH4+、SCN- |
4．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.01mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.02mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（B）=0.60mol•L-1•min-1 | D． | v（C）=1.00mol•L-1•min-1 |