题目内容
11．某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜．
（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是生成等物质的量硝酸铜时消耗的硝酸多、产生污染物NO．
（2）实验中铜粉应该放在坩埚（填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”）中灼烧．欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
Ⅱ、为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．
| 实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：观察样品 | 溶液呈蓝绿色，①不能（填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态 |
| 步骤2： 取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 | ②若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或红色不变浅，说明产物中不含+2价铁元素 |
| 步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶液 | 若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素 |
分析 I、（1）直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）灼烧在坩埚中进行，从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，晶体含结晶水，需要蒸发浓缩、冷却结晶；
Ⅱ、加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，酸性条件下Fe与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或二者的混合物，亚铁离子具有还原性，铁离子遇KSCN溶液为血红色，以此来解答．
解答 解：I、（1）直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸作酸和氧化剂，且生成有毒气体NO，则两个不利因素是生成等物质的量硝酸铜时消耗的硝酸多、产生污染物NO，
故答案为：生成等物质的量硝酸铜时消耗的硝酸多；产生污染物NO；
（2）实验中铜粉应该放在坩埚中灼烧．欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，
故答案为：坩埚；蒸发浓缩；冷却结晶；
Ⅱ、（3）加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，酸性条件下Fe与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或二者的混合物，
则观察样品，溶液呈蓝绿色，不能确定产物中铁元素的价态；取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或红色不变浅，说明产物中不含+2价铁元素；另取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素，
故答案为：①不能；②若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或红色不变浅，说明产物中不含+2价铁元素；③另取少量溶液，滴加KSCN溶液．
点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子的检验和性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
金钥匙试卷系列答案
Cl2、ClO2等气体可作为水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
在能源日趋紧张的今天，科学工作者一直在研究如何提高现有化石能源的利用率，同时寻找开发清洁可再生能源．常采用的方法有煤的气化、煤的液化、设计燃料电池等．| A． | Al3+与SO42-的物质的量浓度之比为2：3 | |
| B． | 1L溶液中SO42-的物质的量为1.5mol | |
| C． | 准确称取17.1g的Al2（SO4）3用100 mL蒸馏水溶解可配制得到该浓度的溶液 | |
| D． | 从1L 0.5 mol•L-1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+浓度仍为1 mol•L-1 |
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．
某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置的气密性．
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
| 方案 | 反应物 |
| 甲 | Cu、浓HNO3 |
| 乙 | Cu、稀HNO3 |
| 丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
（4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是稀盐酸，c中加入的试剂是大理石（或Na2CO3固体），d中加入的试剂是Na2SiO3溶液；实验现象为c中有气泡产生，d中生成白色胶状物质（或白色沉淀）．但此实验存在不足之处，改进的措施是在c、d之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）
| A． | 电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH-向负极移动 | |
| B． | 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） | |
| C． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | |
| D． | 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
| A． | MOH能被醋酸中和 | |
| B． | 用MOH溶液做导电性实验，灯泡亮度较暗 | |
| C． | MOH可使酚酞试液变红 | |
| D． | 常温时0.1mol•L-1MOH溶液的pH约为11 |
