10．X.Y.Z.W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族.X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应.X.Y.Z.W原子的最外层电子数——青夏教育精英家教网——

10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应
	B．	原子半径：Y＞Z＞W
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W
	D．	室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1

9．下列实验能达到实验目的是（　　）

	A．	用图①装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色
	B．	用图②装置探究温度对平衡移动的影响
	C．	用图③装置验证铁发生析氢腐蚀
	D．	用图④装置测定反应速率

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	B．	向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O═2Fe³⁺+2H₂O
	C．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	NH₄HSO₄溶液与足量NaOH溶液共热：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

7．常温下用惰性电极电解NaHSO₄溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（　　）

	A．	电解质溶液的浓度增大，pH减小		B．	电解质溶液的浓度增大，pH增大
	C．	电解质溶液的浓度减小，pH减小		D．	电解质溶液的浓度不变，pH不变

6．下列物质的性质和应用相对应的是（　　）

	A．	液氨分解要吸热，可用作制冷剂
	B．	Al₂O₃难溶于水，可用作耐火坩埚
	C．	硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂
	D．	MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁

5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	含大量OH^-的溶液：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、AlO₂^-
	B．	加入Na₂O₂粉末的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₃^2-、OH^-
	C．	c（KNO₃）=1.0mol/L的溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	加入石蕊呈蓝色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Br^-

为实现CO₂减排，热钾碱法化学吸收CO₂在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛．该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO₂生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO₂．之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO₂生成碳酸钾，溶液循环使用．某研究小组用500mL 1mol/L K₂CO₃溶液吸收5.6L 的CO₂（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）．
（1）碳酸钾溶液吸收CO₂，发生反应的离子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）该富液中的溶质是KHCO₃和K₂CO₃（填化学式）．
（3）该富液中，下列说法正确的是ac．
a．c（K⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
b．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2mol/L
c．c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）高温加热该富液，得到K₂CO₃溶液．发生反应的化学方程式是2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）电解法也可以使K₂CO₃溶液再生．其原理如图所示，富液应进入阴极（填“阴极”或“阳极”）室．结合方程式简述再生K₂CO₃的原理是在阴极2H⁺+2e-=H₂↑，电离平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-和H₂O?H⁺+OH^-右移，使CO₃^2-增加，产生的OH^-和HCO₃^-反应生成CO₃^2-，使得K₂CO₃再生．

2．A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大．常温下A₂D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z₂D₃常用作红色油漆和涂料．请用化学用语回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂．W的电子式为

．
（3）向W溶液中加入ZE₃，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色．用化学方程式表示其原因是2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．甲抑制水的电离，则甲的化学式为HNO₃；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（5）将E₂的水溶液加入浅绿色的ZE₂溶液中发生反应的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（6）X和Y的单质，分别与H₂化合时，反应剧烈程度强的是Br₂；用原子结构解释其原因是Br、I属于同一主族元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减弱．

1．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径：X＜Z＜M
	B．	Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N
	D．	由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

0 153418 153426 153432 153436 153442 153444 153448 153454 153456 153462 153468 153472 153474 153478 153484 153486 153492 153496 153498 153502 153504 153508 153510 153512 153513 153514 153516 153517 153518 153520 153522 153526 153528 153532 153534 153538 153544 153546 153552 153556 153558 153562 153568 153574 153576 153582 153586 153588 153594 153598 153604 153612 203614