Question

1．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子的半径：X＜Z＜M
• B． Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N
• D． 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

Answer 1

分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素．
A．O^2-、Na⁺、Al³⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．非金属性F＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl，故B正确；
C．非金属性Cl＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，故C错误；
D．由X与N两种元素组成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．