题目内容

2．A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大．常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料．请用化学用语回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂．W的电子式为．
（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色．用化学方程式表示其原因是2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．甲抑制水的电离，则甲的化学式为HNO3；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（6）X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是Br2；用原子结构解释其原因是Br、I属于同一主族元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减弱．

分析 A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大．常温下A2D呈液态，则A为H元素、D为O元素；B是大气中含量最高元素，则B为N元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1，则E为Cl，X为Br，F为I；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料，则Z为Fe．

解答 解：A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大．常温下A2D呈液态，则A为H元素、D为O元素；B是大气中含量最高元素，则B为N元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1，则E为Cl，X为Br，F为I；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料，则Z为Fe．
（1）D为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）H与O可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W为H2O2，其电子式为，故答案为：；
（3）向H2O2溶液中加入FeCl3，会消弱H2O2的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色，说明氯化铁催化过氧化氢的分解，反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）由H、N、O三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．甲抑制水的电离，则甲的化学式为HNO3，乙促进水的电离，则乙为NH4NO3，则乙的水溶液呈酸性的原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，故答案为：HNO3；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（5）将Cl2的水溶液加入浅绿色的FeCl2溶液中发生反应的离子方程式是：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
（6）Br、I属于同一主族元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减弱，即溴、碘单质分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是Br2，
故答案为：Br2；Br、I属于同一主族元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减弱．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，侧重考查常用化学应用与元素化合物性质，注意从结构理解元素周期律，难度中等．

练习册系列答案
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14．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
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在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。

（1）C的电子式 。

（2）A的化学式 。

（3）反应③的化学方程式 。

（4）反应④的离子方程式 。

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