Question

10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（　　）

• A． X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应
• B． 原子半径：Y＞Z＞W
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W
• D． 室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18-4-4-3=7，原子序数大于Si，则W为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18-4-4-3=7，原子序数大于Si，则W为Cl．
A．高温条件下碳与二氧化硅反应得到Si与CO，属于置换反应，故A正确；
B．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：Al＞Si＞Cl，故B正确；
C．非金属性Si＜C＜Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故C错误；
D．W氢化物是氯化氢，氯化氢是强电解质，室温下，0.1mol/L HCl的水溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则溶液pH=1，故D正确，
故选：C．

点评 本题考查元素结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对核外电子排布规律理解，熟练掌握元素周期律及其应用，难度不大．