20．在使用下列玻璃仪器前.不需要检验其是否漏液的是( )A．分液漏斗B．滴定管C．容量瓶D．量筒——青夏教育精英家教网——

20．在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是（　　）

19．反应SO₂+NO₂?NO+SO₃在容积不变的密闭容器中达到平衡后，在其他条件不变时，向该容器中通入一定量的O₂，则平衡（　　）

	A．	向正反应方向移动		B．	向逆反应方向移动
	C．	平衡不发生移动		D．	不发生移动，但容器内压强增大

18．在25℃时，某盐溶液中，C（OH^-）=1×10^-6mol/L，则该溶液的pH为（　　）

17．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

V（A）=2.0mol/（L•s）

V（B）=1.2mol/（L•s）

V（C）=3.2mol/（L•s）

V（D）=4.0 mol/（L•s）

16．在下列物质中，属于电解质的是（　　）

15．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图：

已知：
Ⅰ．ROOR′+R″OH $?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．

（R、R′代表烃基）
回答下列问题：
（1）E的名称为2-丙醇；PET单体中官能团的名称为酯基、羟基．
（2）反应③的反应类型是取代反应；反应④的反应类型是缩聚反应．
（3）反应②的化学方程式为

．
（4）J的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOH．
（5）下列说法正确的是bd（填字母）．
a．B和D互为同系物
b．反应⑦为酯化反应
c．D可以被CuO还原
d．PET聚酯树脂和PMMA都能发生水解
（6）有机物

的同分异构体中满足下列条件的共有5种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的是

（填结构简式）．
①苯环上的一氯代物只有两种
②苯环上的取代基不超过三个
③0.1mol该同分异构体与足量NaHCO₃溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO₂．

X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为H-O-O-H．
（2）YZW中第一电离能最大的是N（填元素符号），Q的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）YW₃^2-离子的空间构型是平面三角形，其中心原子的杂化轨道类型是sp²．
（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：3：9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c（H⁺）为0.01mol/L．
（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30N_A．
（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为8，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该单质的密度为$\frac{2×56}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}）3}$g/cm³（不必化简）．

13．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如图：

回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是增大接触面积，加快溶解速率．
（2）还原过程中加入FeS₂粉增大溶液中Fe²⁺的含量，同时有H₂SO₄生成，写出该反应的离子方程式：FeS₂+14 Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（3）滤渣A的主要成分为SiO₂．
（4）为得到纯净的Fe（OH）₃固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe（OH）₃是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl₂溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净．
（5）当离子浓度≤1×10^-5mol/L时可认为其沉淀完全．若要使Mg²⁺完全沉淀则要保持c（OH^-）≥7.5×10^-4mol/L．{已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，56${\;}^{\frac{1}{2}}$≈7.5}．

12．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
	B．	铅蓄电池中Pb作负极，PbO₂作正极
	C．	在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生淡黄色沉淀
	D．	常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m＜n

11．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	b极为负极
	B．	a极的电极反应式为2NH₃+3O^2--6e^-═N₂+3H₂O
	C．	反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4：5
	D．	该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

0 153380 153388 153394 153398 153404 153406 153410 153416 153418 153424 153430 153434 153436 153440 153446 153448 153454 153458 153460 153464 153466 153470 153472 153474 153475 153476 153478 153479 153480 153482 153484 153488 153490 153494 153496 153500 153506 153508 153514 153518 153520 153524 153530 153536 153538 153544 153548 153550 153556 153560 153566 153574 203614