题目内容

19．反应SO2+NO2?NO+SO3在容积不变的密闭容器中达到平衡后，在其他条件不变时，向该容器中通入一定量的O2，则平衡（　　）
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动
C．平衡不发生移动D．不发生移动，但容器内压强增大

分析 反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g），达到平衡状态后，加入一定量的氧气，氧气与一氧化氮反应生成了二氧化氮，导致一氧化氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，所以化学平衡向着正向移动，据此进行判断．

解答 解：由于反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g），达到平衡状态后，加入一定量的氧气，氧气与一氧化氮反应生成了二氧化氮，导致一氧化氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，所以化学平衡向着正向移动，
故选A．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素，注意分析题中信息，根据平衡移动原理进行分析，题目较简单．

练习册系列答案
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9．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

完成下列填空
（1）反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．
（2）根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异             
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）辨别两层溶液的方法：观察颜色颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层
（4）经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子．
反应Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）-1100kJ 它由两步反应组成：
i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）-177kJ    ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
（5）X代表的物理量是压强，推断的依据是增大压强平衡逆向进行，三氧化硫转化率减小．
（6）判断L1和L2的大小，并简述理由L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，三氧化硫转化率大．
10．下列金属长期露置在空气中，最终生成物所属物质种类相同的是（　　）
A．Na和AlB．Na和MgC．Mg和AlD．Na和Fe
7．下列推断正确的是（　　）
A．某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质一定是Al2O3
B．某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6：1，则该气体一定为纯净物
C．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色
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14．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为H-O-O-H．
（2）YZW中第一电离能最大的是N（填元素符号），Q的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）YW32-离子的空间构型是平面三角形，其中心原子的杂化轨道类型是sp2．
（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：3：9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为0.01mol/L．
（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30NA．
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11．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是（　　）
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对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

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