20．肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．下列说法正确的是（　　）
A．11.2L N2中含电子总数为7×6.02×1023
B．3.2g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022
C．标准状况下，22.4L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023
D．若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022
19．下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳
B．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应
C．实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯
D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强
18．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾可做消毒剂B．次氯酸钠可作漂白剂
C．氧化铝可作耐火材料D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物
17．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（　　）
A．
高炉炼铁		B．
火箭发射		C．
酸雨的形成		D．
丁达尔效应
16．如图所示反应：

实验中观察到的现象为：
A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀
B试管中出现气泡，品红溶液起始短时间无变化，之后红色逐渐变浅
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B试管中起始出现的泡的成分为空气（填名称）．
（3）实验完毕后取下B试管，加热，若溶液红色加深（溶液变红）可证明使品红褪色的物质为SO2．
（4）C试管中出现的现象是紫色石蕊试液变红．
（5）湿碱棉团的作用吸收SO2尾气，防止环境污染．
（6）实验完毕后，待溶液冷却，取上层清液加入水中，发现溶液变蓝，温度升高．溶液温度升高的原因是反应物中浓硫酸过量，溶于水时大量放热，故溶液温度升高．
（7）取反应后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀大部分应为无水硫酸铜．
（8）推测黑色沉淀有可能为CuO、CuS、Cu2S，根据下列资料及你所学的知识，设计实验验证黑色沉淀中有无CuO取少量沉淀加入稀硫酸，若溶液变蓝则黑色沉淀中有CuO，若溶液不变蓝，则无CuO．资料：CuS、Cu2S均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸．
15．非金属与人类关系十分密切，回答下列关于非金属及其化合物的相关问题．
（1）CO2与SO2均属于酸 性氧化物，均能与碱液反应．写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．从化合价的角度分析，SO2具有氧化、还原性，写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（2）Cl2性质很活泼，它与水发生的反应为：（填写化学方程式）Cl2+H2O=HCl+HClO．将氯水与下列物质反应，氯水中发生反应的主要微粒为：（填微粒符号）Na2CO3溶液H+；AgNO3溶液Cl-；品红溶液HClO；FeCl2溶液Cl2．
（3）已知如图的转化关系：

工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3，在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治，若制备过程中N元素的利用率为80%，则17KgNH3最多可制得硝酸50.4Kg．
14．已知有如图的转化关系：A $\stackrel{O_{2}}{→}$B $\stackrel{过量盐酸}{→}$C，其中A为金属单质，部分反应条件和产物省略．
（1）若B为淡黄色固体，则A为Na（填化学式）．写出A与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B做潜水艇供氧剂的原理为：（填写反应方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A为生活中常用金属，且C中所含金属元素存在两种价态．
Ⅰ．写出A与水反应的方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
Ⅱ．给C溶液中加入过量的氢氧化钠，并露置在空气中一段时间，写出整个过程中发生的氧化还原反应的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
Ⅲ．若想将C中金属元素转化成单一价态，可加入适量的Cl2或Fe．
Ⅳ．与A反应消耗1mol O2，则与B反应需要2mol/L盐酸溶液2L．
（3）若B为两性氧化物
Ⅰ．写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．已知：C$\stackrel{NaOH溶液}{→}$D$\stackrel{NaOH溶液}{→}$E．写出实验室制备D的离子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
Ⅲ．已知B为51g，在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L时开始出现沉淀，若要得到0.5mol的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的总体积为2.5L或4.5L．
13．如图是海水提溴的流程图；
海水$→_{Cl_{2}}^{浓缩}$Br2 $\stackrel{SO_{2}}{→}$Br- $\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2
（1）海水浓缩的目的是提高Br-的浓度在该流程中的氧化剂为Cl2 还原剂为SO2、Br-．
（2）实验室通常利用反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O制备Cl2，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．工业上利用反应：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2制备氯气，用单线桥表示出上述反应的电子转移．
（3）下列关于氧化还原反应的说法正确的是：b．
a．化合反应均为氧化还原反应
b．氧化还原反应的特征为元素化合价升降
c．氧化还原反应的发生均对生产生活有益
d．电子转移不可能发生在同一元素之间
（4）写出SO2与溴水反应的化学方程式SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr．
12．如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是（　　）
A．酸雨的PH为5.6
B．酸雨的形成过程发生了氧化还原反应
C．酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物
D．形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气
11．化学中部分物质既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，下列物质不具有这种性质的是（　　）
A．AlB．Al（OH）3C．FeSO4D．NaHCO3
 0  153378  153386  153392  153396  153402  153404  153408  153414  153416  153422  153428  153432  153434  153438  153444  153446  153452  153456  153458  153462  153464  153468  153470  153472  153473  153474  153476  153477  153478  153480  153482  153486  153488  153492  153494  153498  153504  153506  153512  153516  153518  153522  153528  153534  153536  153542  153546  153548  153554  153558  153564  153572  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网