Question

13．如图是海水提溴的流程图；
海水$→_{Cl_{2}}^{浓缩}$Br₂ $\stackrel{SO_{2}}{→}$Br^- $\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br₂
（1）海水浓缩的目的是提高Br^-的浓度在该流程中的氧化剂为Cl₂ 还原剂为SO₂、Br^-．
（2）实验室通常利用反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制备Cl₂，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．工业上利用反应：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂制备氯气，用单线桥表示出上述反应的电子转移．
（3）下列关于氧化还原反应的说法正确的是：b．
a．化合反应均为氧化还原反应
b．氧化还原反应的特征为元素化合价升降
c．氧化还原反应的发生均对生产生活有益
d．电子转移不可能发生在同一元素之间
（4）写出SO₂与溴水反应的化学方程式SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr．

Answer 1

分析 海水中含有Br^-，经浓缩后通入氯气，发生氧化还原反应生成Br₂，在反应后的溶液中通入二氧化硫，又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
（1）海水浓缩的目的是提高Br^-的浓度，可节约原理和能源，结合元素化合价判断；
（2）MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，1molMnO₂反应时氧化剂为1mol，但参加反应的4molHCl中只有2molHCl作还原剂，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂制中H元素化合价降低，Cl元素化合价升高；
（3）a．化合反应不一定为氧化还原反应；
b．氧化还原反应中一定存在元素化合价升降，为氧化还原反应的特征；
c．金属的腐蚀也为氧化还原反应；
d．电子转移可能发生在同一元素之间，如氯气与水的反应；
（4）SO₂与溴水反应生成硫酸和HBr．

解答 解：海水中含有Br^-，经浓缩后通入氯气，发生氧化还原反应生成Br₂，在反应后的溶液中通入二氧化硫，又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
（1）海水浓缩的目的是提高Br^-的浓度，可节约原理和能源，反应中SO₂、Br^-被氧化，氯气为氧化剂，SO₂、Br^-为还原剂，故答案为：浓度；Cl₂；SO₂、Br^-；

（2）由MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，1molMnO₂反应时氧化剂为1mol，但参加反应的4molHCl中只有2molHCl作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
工业上利用反应：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂制备氯气，反应中H元素化合价降低，Cl元素化合价升高，转移电子的方向和数目可表示为，
故答案为：1：2；；
（3）a．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故a错误；
b．氧化还原反应中一定存在元素化合价升降，为氧化还原反应的特征，故b正确；
c．金属的腐蚀也为氧化还原反应，但均对生产生活无益，故c错误；
d．电子转移可能发生在同一元素之间，如氯气与水的反应，故d错误．
故答案为：b；
（4）SO₂与溴水反应生成硫酸和HBr酸，化学方程式为SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr，故答案为：SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr．

点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于海水的提纯以及氧化还原反应的考查，答题时注意把握物质的性质以及氧化还原反应的分析，难度不大．