Question

20．肼（N₂H₄）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A． 11.2L N₂中含电子总数为7×6.02×10²³
• B． 3.2g N₂H₄中含有共价键的总数为6×6.02×10²²
• C． 标准状况下，22.4L H₂O₂中所含原子总数为4×6.02×10²³
• D． 若生成3.6g H₂O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×10²²

Answer 1

分析 A、氮气所处的状态不明确；
B、求出肼的物质的量，然后根据1mol肼中含5mol共价键来分析；
C、标况下双氧水为液态；
D、在反应中，氧元素的价态由-1价变为-2价．

解答 解：A、氮气所处的状态不明确，故不能计算出其物质的量和含有的电子总数，故A错误；
B、3.2g肼的物质的量为n=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，而1mol肼中含5mol共价键，故0.1mol肼中含0.5mol共价键即0.5N_A个，故B错误；
C、标况下双氧水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和具有的原子总数，故C错误；
D、在反应中，氧元素的价态由-1价变为-2价，故当生成3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol电子即0.2N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．