题目内容

15．非金属与人类关系十分密切，回答下列关于非金属及其化合物的相关问题．
（1）CO2与SO2均属于酸 性氧化物，均能与碱液反应．写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．从化合价的角度分析，SO2具有氧化、还原性，写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（2）Cl2性质很活泼，它与水发生的反应为：（填写化学方程式）Cl2+H2O=HCl+HClO．将氯水与下列物质反应，氯水中发生反应的主要微粒为：（填微粒符号）Na2CO3溶液H+；AgNO3溶液Cl-；品红溶液HClO；FeCl2溶液Cl2．
（3）已知如图的转化关系：

工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3，在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治，若制备过程中N元素的利用率为80%，则17KgNH3最多可制得硝酸50.4Kg．

分析 （1）二氧化碳、二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水，发生的是复分解反应属于酸性氧化物，二氧化硫中硫元素化合价+4价处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫；
（2）氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，其中与碳酸钠反应的是盐酸，与硝酸银溶液反应的是盐酸，品红溶液褪色的是次氯酸的漂白性，氯化亚铁溶液具有还原性，可以被氯气氧化为氯化铁；
（3）依据氮元素守恒计算．

解答 解：（1）二氧化碳、二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水，发生的是复分解反应属于酸性氧化物，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，二氧化硫中硫元素化合价+4价处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，
故答案为：酸，SO2+2OH-=SO32-+H2O；氧化、还原，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
（2）氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中与碳酸钠反应的是盐酸，2H++CO32-=CO2↑+H2O，与硝酸银溶液反应的是盐酸，Ag++Cl-=AgCl↓，品红溶液褪色的是次氯酸的漂白性，氯化亚铁溶液具有还原性，可以被氯气氧化为氯化铁，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO，H+，Cl-，HClO，Cl2 ；
（3）若制备过程中N元素的利用率为80%，则17KgNH3最多可制得硝酸可以利用但元素守恒计算，设生成硝酸质量为x
        NH3～HNO3
        17    63
 17kg×80%    x
x=50.4kg
 故答案为：50.4．

点评 本题考查了元素化合物性质，主要是氯气、二氧化硫及其化合物性质的应用，作为基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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5．（1）我们知道，铜不能与酸反应放出氢气．但浓硫酸却可以与铜反应，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．浓硫酸、浓硝酸通常用浓硫酸、浓硝酸氧化性强，使铁、铝表面形成致密氧化物保护膜，发生钝化现象，可以用铁或铝质容器盛装制容器盛装．
（2）工业上用氨的催化氧化法制硝酸，请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是一种典型的两性氢氧化物．
氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
6．某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是（　　）
A．不可能是有机物B．一定是极性分子C．可能是离子晶体D．一定是分子晶体
3．下列物理量的单位正确的是（　　）
A．物质的量：个B．摩尔质量：mol/g
C．阿伏伽德罗常数：molD．物质的量浓度：mol/L
10．下列金属长期露置在空气中，最终生成物所属物质种类相同的是（　　）
A．Na和AlB．Na和MgC．Mg和AlD．Na和Fe
20．肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．下列说法正确的是（　　）
A．11.2L N2中含电子总数为7×6.02×1023
B．3.2g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022
C．标准状况下，22.4L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023
D．若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022
7．下列推断正确的是（　　）
A．某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质一定是Al2O3
B．某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6：1，则该气体一定为纯净物
C．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
4．下列热化学方程式中的△H可表示燃烧热的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol
B．C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0KJ/mol
C．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-6071.3KJ/mol
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol

下列属于电解质并能导电的物质是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．单质铜 D．酒精

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