题目内容

19．下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳
B．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应
C．实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯
D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强

分析 A．葡萄糖不能发生水解；
B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，乙二醇中含有羟基，均可与一些物质反应脱去H2O，氯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应；
C．溴乙烷在氢氧化钠、乙醇溶液中发生消去反应；
D．苯酚的酸性比碳酸弱．

解答 解：A．葡萄糖为单糖，不能发生水解，而在酒曲酶的作用下反应生成乙醇，故A错误；
B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，乙二醇中含有羟基，均可与一些物质反应脱去H2O，氯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，故B正确；
C．乙醇在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯，而溴乙烷在氢氧化钠、乙醇溶液中发生消去反应，故C错误；
D．苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了有机物的结构和化学性质、有机反应类型、化学实验方案的评价，为高频考点，涉及葡萄糖、苯酚、溴乙烷等物质的性质、消去反应的条件、乙烯的制备等，把握反应原理及反应条件为解答的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
B．中性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+
C．加Al粉产生H2溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
10．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：
（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式．5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（2）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀．请解释生成沉淀的原因．SO2与Br2反应生成SO42-，与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀
（3）向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关．
（4）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]．
（5）为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是d
a．H2S气体b．NaOH固体c．HCl气体d．KOH固体
（6）在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成．B处排出的气体中（填“含”或“不含”）不含 H2S，原因是H2S会与SO2反应，生成S沉淀．
7．下列关于氧化还原的说法，错误的是（　　）
A．氧化还原反应一定有单质参与
B．氧化还原反应的实质是电子转移
C．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中化合价降低
14．已知有如图的转化关系：A $\stackrel{O_{2}}{→}$B $\stackrel{过量盐酸}{→}$C，其中A为金属单质，部分反应条件和产物省略．
（1）若B为淡黄色固体，则A为Na（填化学式）．写出A与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B做潜水艇供氧剂的原理为：（填写反应方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A为生活中常用金属，且C中所含金属元素存在两种价态．
Ⅰ．写出A与水反应的方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
Ⅱ．给C溶液中加入过量的氢氧化钠，并露置在空气中一段时间，写出整个过程中发生的氧化还原反应的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
Ⅲ．若想将C中金属元素转化成单一价态，可加入适量的Cl2或Fe．
Ⅳ．与A反应消耗1mol O2，则与B反应需要2mol/L盐酸溶液2L．
（3）若B为两性氧化物
Ⅰ．写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．已知：C$\stackrel{NaOH溶液}{→}$D$\stackrel{NaOH溶液}{→}$E．写出实验室制备D的离子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
Ⅲ．已知B为51g，在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L时开始出现沉淀，若要得到0.5mol的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的总体积为2.5L或4.5L．
4．已知H2O$\stackrel{高能射线}{→}$H2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获．下列有关说法正确的是（　　）
A．H2O和H2O+互为同分异构体B．H2O+有较强的氧化性
C．水分子形成的“网”是一种新化合物D．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）
11．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．b极为负极
B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变
8．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是（用简练的文字叙述）FeCl3在水中水解产生的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的杂质并沉淀；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是C（填字母代号）．
A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-     
B．Na+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
D．K+、Na+、HCO3-、SO42-．

温度为T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0．16

0．19

0．20

0．20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0．0032mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0．11mol·L-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1．0molPCl5、0．20molPCl3和0．20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2．0molPCl3和2．0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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