10．化学反应可以从不同的角度进行分析.以下观点中正确的是( )A．放热反应在常温下均能自发进行B．原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应C．加热时.化学反应只向吸热反应方向进行D．化学平衡常数的——青夏教育精英家教网——

10．化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是（　　）

	A．	放热反应在常温下均能自发进行
	B．	原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应
	C．	加热时，化学反应只向吸热反应方向进行
	D．	化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关

9．下列溶液一定显碱性的是（　　）

	A．	含OH^-的溶液		B．	pH＞7的溶液
	C．	c（OH^-）＞c（H+）的溶液		D．	能与金属A1反应放出H₂的溶液

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
	B．	1 moL H₂生成1 mol H₂0时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
	C．	用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）₂溶液反应可以测量中和热的值
	D．	条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在0₂中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同

7．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列完全正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	AgCl	SO₃	醋酸	熔融NaOH
弱电解质	晶体桂	BaSO₄	HF	Fe（OH）₃
非电解质	CH₄	液氨	C₂H₅OH	C0₂

6．化学与生产、生活密切相关．对下列现象或事实解释，不正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	开启啤酒瓶后会大量冒泡	压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动
B	废旧电池要集中回收处理	废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境
C	热碱水清除炊具上残留的油污	Na₂C0₃和油污可直接发生反应
D	工业上常用电解法冶炼Na、Mg	电解池阴极有强还原性

5．某同学欲在实验室中对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象等如表：

编号	操作	现象等
Ⅰ	先向2mL 0.1mol/L FeC1₂溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水	①滴加KSCN溶液后，溶液无明显变化；滴加新制氯水后，溶液变变成红色 ②FeC1₂溶液与新制氯水反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
Ⅱ	先向2mL 0.1mol/L FeC1₃溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化

（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象等如表：

编号	操作	现象等
Ⅲ	先向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC1₃溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeC1₃溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变为红色．根据实验现象可以推测出Fe³⁺有可能与I^-发生了氧化还原反应．

（3）上述实验表明，Fe³⁺有可能与I^-发生反应．进一步查阅资料知，反应物的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应写为2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
（4）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请填补表中的实验内容．

编号	操作	现象及结论
Ⅳ	向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC1₃溶液，再滴加①再滴加淀粉溶液（或CCl₄；或铁氰化钾溶液）	现象：溶液变蓝．结论：Fe³⁺能与I^-发生氧化还原反应生成②I₂，③Fe²⁺

4．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

已知：
Ⅰ、

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子中最多有13个原子共面．
（2）H的结构简式是

．
（3）反应③、④的类型是还原反应；缩聚反应．
（4）反应⑤的化学方程式是

有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物共有4种．
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成

最合理的方案．
示例如下：

3．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂），含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，该反应的化学方程式为FeTiO₃+2H₂SO₄═FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O．
（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等）．（任写一种均可）
（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；从滤液中获得晶体X的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）第③步反应化学方程式TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃+H₂SO₄．
（5）取少量H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是Fe²⁺．这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是Fe₂O₃（填化学式）．

2．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（

），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	当外电路中有0.2mole^-转移时，A极区增加的H⁺的个数为0.1N_A
	B．	A极的电极反应式为+e^-=Cl^-+
	C．	电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
	D．	B为电池的正极，发生还原反应

1．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO₃中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明HClO和CH₃COOH的酸性强弱	同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L^-1NaClO溶液和0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	配制1L 1.6%的CuSO₄溶液（溶液密度近似为1g/mL）	将25g CuSO₄•5H₂O溶解在975水中	烧杯、量筒、玻璃棒

0 153367 153375 153381 153385 153391 153393 153397 153403 153405 153411 153417 153421 153423 153427 153433 153435 153441 153445 153447 153451 153453 153457 153459 153461 153462 153463 153465 153466 153467 153469 153471 153475 153477 153481 153483 153487 153493 153495 153501 153505 153507 153511 153517 153523 153525 153531 153535 153537 153543 153547 153553 153561 203614