Question

10．化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是（　　）

• A． 放热反应在常温下均能自发进行
• B． 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应
• C． 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行
• D． 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关

Answer 1

分析 A．只有持续加热才反应的，一般为吸热反应，反之，一般为放热反应；
B．原电池工作时，是将化学能转化为电能；
C．加热时，化学反应不只向吸热反应方向进行；
D．化学平衡常数的大小只与温度有关，化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关．

解答 解：A．放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故A错误； 
B．原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，故B正确； 
C．加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，故C错误； 
D．化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$，与化学反应方程式的书写有关，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查基础知识的辨析，主要是化学反应能量变化，反应自发进行的判断依据，结合题意，根据所学知识，注重知识的内涵和外延，题目难度不大．