10．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（　　）
A．用甲装置将海带灼烧成灰
B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置
C．利用丙装置进行石油分馏
D．利用丁装置检验装置的气密性
9．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式为（　　）
A．X2YZ3B．XYZ2C．X2YZ2D．XYZ3
8．下列化学用语的书写正确的是（　　）
A．基态Mg原子的核外电子排布图：
B．过氧化氢的电子式：
C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
D．羟基的电子式：
7．按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（　　）
A．4个B．5个C．6个D．7个
6．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置．

（1）写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出既有氧化性又有酸性性．
（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗（填名称）
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红恢复红色，D：无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的防止Br2和HBr挥发．
②操作I的名称蒸馏，操作Ⅱ的名称过滤．
③反应室②中加入Na2SO3的目的是还原除去粗品中的Br2．
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为溶解了少量Br2，其用于证明该假设成立的方法为加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，则可证明．
5．一些常见的单质、化合物有如图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）．已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质．

（1）B物质的化学式：AlCl3，D的名称：氮气．
（2）写出J+H→I的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F→G的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）铜与G的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O．
（5）M放置在空气中颜色的变化为白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀，写出其发生变化的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）H的最高价氧化物可与A发生反应，其反应方程式为Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 ．
（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，证明有Fe2+（或取少量待测液于试管中，先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe2+）．B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
4．某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如表．
牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏
摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅
试回答下列问题：
（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）3．
（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是有气泡生成，该反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO（用化学反应方程式表示）．
（5）若制取珍珠防臭牙膏的原料碳酸钙中混入了少量铝粉，应加入试剂NaOH溶液进行除杂，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
3．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（　　）
A．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+
B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子
2．下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是（　　）
A．用食醋去除水垢
B．用竹炭包可清楚衣柜内的异味
C．用铁钉等材料探究铁生锈的条件
D．用柠檬汁涂抹在切开苹果表面可防止苹果变色
1．材料与化学密切相关．下列物质与用途对应关系不正确的是（　　）
A．碘化钾--加碘盐B．氧化铝--耐火材料
C．铁碳合金--碳素钢D．硅酸盐--普通玻璃
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