Question

9．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式为（　　）

• A． X₂YZ₃
• B． XYZ₂
• C． X₂YZ₂
• D． XYZ₃

Answer 1

分析 X原子最外层电子排布为3s¹，是钠元素，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s²3p¹，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s²2p⁴，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．

解答 解：X原子最外层电子排布为3s¹，是钠元素，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s²3p¹，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s²2p⁴，则Z为氧元素，化合价为-2，
A．X₂YZ₃中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；
B．XYZ₂中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO₂，故B正确；
C．X₂YZ₂中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；
D．XYZ₃中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，题目难度不大．