题目内容

1．材料与化学密切相关．下列物质与用途对应关系不正确的是（　　）
A．碘化钾--加碘盐B．氧化铝--耐火材料
C．铁碳合金--碳素钢D．硅酸盐--普通玻璃

分析 A．碘盐中加的为碘酸钾；
B．氧化铝的熔点高；
C．钢为Fe的合金，与含碳量有关；
D．玻璃的成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅．

解答 解：A．碘盐中加的为碘酸钾，而KI易被氧化，故A错误；
B．氧化铝的熔点高，则作耐火材料，故B正确；
C．钢为Fe的合金，与含碳量有关，则铁碳合金用作碳素钢，故C正确；
D．玻璃的成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，硅酸钠、硅酸钙均为硅酸盐，故D正确；
故选A．

点评 本题考查性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、物质组成及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（　　）
A．蛋白质跟浓盐酸作用时呈黄色
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装，而聚氯乙烯不能用于食品包装
C．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物
D．将一小块钠加入乙醇中，钠浮于乙醇上，缓慢反应生成氢气，说明乙醇中羟基上的氢原子相对于水不活泼
12．图中能组成原电池产生电流的是（　　）
A．B．C．D．
9．月球含有H、He、N、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人类未来的资源宝库，按要求填空．
（1）Na+结构示意图，在Na、Al、Fe三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的元素是Fe，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的元素是Al；
（2）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．．
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
6．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置．

（1）写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出既有氧化性又有酸性性．
（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗（填名称）
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红恢复红色，D：无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的防止Br2和HBr挥发．
②操作I的名称蒸馏，操作Ⅱ的名称过滤．
③反应室②中加入Na2SO3的目的是还原除去粗品中的Br2．
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为溶解了少量Br2，其用于证明该假设成立的方法为加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，则可证明．
13．下列有关元素化合物的叙述正确的是（　　）
A．过氧化钠能与水反应生成碱，但过氧化钠不是碱性氧化物
B．检验FeCl3溶液中的少量Fe2+，可以用KSCN溶液
C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D．普通玻璃是纯净物，其组成可用Na2O•CaO•6SiO2
10．在容积为2.0L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的?H＞0（填“＞”“＜”；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0-60s时段，反应速率V （N2O4）为0.0010mol•L-1•s-1．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T1，c（N2O4）以0.00200mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．计算温度T1时反应的平衡常数K=1.28．（保留三位有效数字）．
（3）温度T2时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是D．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B．N2O4、NO2分子数之比为1：2
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗1molN2O4的同时，就有2molNO2消耗．
11．学习化学有利于我们认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯．

（1）油脂被摄人人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸（写名称，下同）和甘油，
进而被氧化生成二氧化碳、水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
（2）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是C（填字母）．
A菠菜    B花生油    C瘦肉    D西瓜
 （3）某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等．火腿中属于防腐剂的是亚硝酸钠，不可长期或大量进食腌制肉类食品的原因是：亚硝酸钠与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌物其包装袋上常可看到如图1所示的图
标，它的含义是可回收物，此包装袋材料是聚乙烯塑料，它的单体是CH2=CH2（填结构简式）．
（4）如图2所示4支试管同时水浴加热4min．为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操
作与现象记录如下：
 试管 操作 现象
 1 加入碘水 溶液变成蓝色
 2 加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜
 3 加入碘水 
 溶液变成蓝色
 4 
 加入银氨溶液，水浴加热
 		 未出现银镜
①结合试管1、2中的现象，得出的结论是：这两支试管中淀粉没有水解（填“没有”、“部分”或“全部”），淀粉没有（填“有”或“没有”）还原性．
②结合试管3、4中的现象，不能（填“能”或“不能”）得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是银镜反应须在碱性环境中进行，未用NaOH溶液中和硫酸．

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