题目内容

10．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（　　）
A．用甲装置将海带灼烧成灰
B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置
C．利用丙装置进行石油分馏
D．利用丁装置检验装置的气密性

分析 A．灼烧固体应用坩埚；
B．CH3COOC2H5不溶于水；
C．温度计不能插入液面以下；
D．能形成压强差的装置能检验装置气密性．

解答 解：A．灼烧固体应用坩埚，蒸发液体用蒸发皿，故A错误；
B．CH3COOC2H5不溶于水，应用分液分离，故B错误；
C．温度计不能插入液面以下，应与蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
D．该装置中乙中两管液体能形成压强差，可以根据左边管中液体高度是否变化检验装置气密性，故D正确．
故选D．

点评 本题考查实验方案设计，为高考高频点，涉及物质分离、气密性检验等知识点，明确物质性质、基本实验操作原理即可看到，会从反应原理、物质性质、基本操作的规范性进行评价，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列说法中错误的是（　　）
A．淀粉、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物
B．用漂白粉漂白时，向水溶液中加几滴白醋，会增强漂白效果
C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O7-的颜色差异来检验酒后驾车
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
1．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”）
（2）95℃时，若100体钗pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸pH1的与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14（或a+b=14）．
18．用离子方程式解释下列问题：
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（2）用NaOH溶液除去铝表面的保护层Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）制备氢氧化亚铁需隔绝空气4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）实验室制备氯气MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（5）在氯化铝溶液中加入与过量稀氨水制备氢氧化铝Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
5．一些常见的单质、化合物有如图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）．已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质．

（1）B物质的化学式：AlCl3，D的名称：氮气．
（2）写出J+H→I的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F→G的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）铜与G的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O．
（5）M放置在空气中颜色的变化为白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀，写出其发生变化的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）H的最高价氧化物可与A发生反应，其反应方程式为Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 ．
（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，证明有Fe2+（或取少量待测液于试管中，先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe2+）．B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
15．标准状况下，将15.68LCO2与500mL2mol/L的NaOH溶液充分反应，生成了Na2CO3和NaHCO3，再将溶液蒸干充分灼烧，得到的固体物质质量为（　　）
A．84gB．65.4gC．67.6gD．53g
2．某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质．
（1）制取Cl2，检验干燥氯气是否有漂白性．

①盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗，烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②B中盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的HCl，C中盛装的试剂是浓硫酸
③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是中布条不褪色，E中布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性．
④F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯气，防止环境污染，若有2.24L（标准状况下）Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为0.1mol．
（2）探究铁丝在Cl2中燃烧的产物
某同学认为，当足量Cl2与少量铁丝反应时生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁丝反应时生成FeCl2．为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格．
实验方法实验现象结论
分别向A、B溶液中滴加2滴①KSCN溶液  ②两份溶液都变血红色生成物中都有FeCl3
分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液两份溶液颜色均无明显变化生成物中都不含③FeCl2
④根据实验结论，铁丝在Cl2中点燃的化学方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3 ．
19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA?
B．常温下，0．l mol碳酸钠晶体中含有CO32- 的个数为0.1NA
C．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NA
D．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数为0.2 NA
20．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．单质硅是制光导纤维的材料
C．粗硅制备高纯度单质硅不涉及氧化还原反应
D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

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