2．以水氯镁石(主要成分为MgCl2•6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[Mgx(CO3)y(OH)z•wH2O]的主要流程如图:(1)上述流程中.滤液中溶质的主要成分NH4Cl.——青夏教育精英家教网——

2．以水氯镁石（主要成分为MgCl₂•6H₂O）为原料生产碱式碳酸镁[Mg_x（CO₃）_y（OH）_z•wH2O]的主要流程如图：

（1）上述流程中，滤液中溶质的主要成分NH₄Cl（写化学式），向滤液中加入CaO的目的是与滤液中NH₄Cl反应产生NH₃循环使用．
（2）上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加AgNO₃溶液，若无白色浑浊出现，则证明已洗涤干净．
（3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂0.896L．通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）n（Mg²⁺）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO₃^2-）=n（CO₂）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
根据化合物中电荷守恒计算：n（OH^-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
m（H₂O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
n（H₂O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
结晶水的物质的量：n（H₂O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
则得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
碱式碳酸镁的化学式为：Mg₅（CO₃）₄（OH）₂•4H₂O．

1．选择适当的分离物质的方法填空（填字母）．
a．萃取溶液 b．升华 C．结晶 D．分液 e．蒸馏 f．过滤
①除去氯化钠溶液中的泥沙f．
②从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
③用四氯化碳提取溴水中的溴单质a．

20．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

	A．	图⑤表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
	B．	图⑥表示四种物质均能与新制氯水反应，其中b能证明新制氯水具有酸性
	C．	图⑦表示AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
	D．	图⑧表示Ba（OH）₂ 溶液中滴加硫酸溶液时导电性的情况

19．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象	铝和浓硝酸不反应
B	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
C	向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体．酸性KMnO₄溶液褪色	SO₂具有还原性
D	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解生成了NO₂

18．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

	A．	SO₃通入BaCl₂溶液中		B．	CO₂通入CaCl₂溶液中
	C．	NH₃通入MgCl₂溶液中		D．	Cl₂通入KI淀粉溶液中

17．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

	A．	18H₂O含有的氢原子数目为N_A
	B．	1molFe与足量盐酸反应失去的电子数为3N_A
	C．	标准状况下，22.4L等物质的量的CO₂和O₂混合气体中含有氧原子数为2N_A
	D．	2mol•L^-1NaCl溶液中含有Na⁺个数为2N_A

16．下列有关工业生产的说法正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水可制得金属钠
	B．	工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅
	C．	高炉炼铁的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出铁
	D．	不通过化学变化就可以从海水中提取溴单质

15．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（　　）

	A．	浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低
	B．	和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
	C．	浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
	D．	浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体

14．下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	K⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-		B．	Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、OH^-
	C．	Mg²⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-

13．下列实验装置不合理的是（　　）

	A．	图①可证明酸性强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
	B．	图②可用于实验室制备少量氯气
	C．	图③可用于实验室制备少量NO气体
	D．	图④可除去CO₂中少量HCl气体

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