题目内容
18．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）| A． | SO3通入BaCl2溶液中 | B． | CO2通入CaCl2溶液中 | ||
| C． | NH3通入MgCl2溶液中 | D． | Cl2通入KI淀粉溶液中 |
分析 根据物质之间的反应，如生产气体、沉淀或颜色明显变化，则有明显现象；而反应中生成水或不反应等，则无明显现象，以此来解答．
解答 解：A、SO3通入BaCl2溶液中，SO3先和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B、CO2通入CaCl2溶液中，因为盐酸酸性比碳酸强，所以不反应，则没有明显现象，故B正确；
C、NH3通入MgCl2溶液中生成氢氧化镁沉淀，有白色沉淀生成，则现象明显，故C错误；
D．Cl2通入KI溶液中置换出单质碘，观察到碘水为橙红色，现象明显，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质反应的现象，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
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8．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多 | |
| B． | 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2 | |
| D． | 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
9．化学与生活、生产、环境等密切相关，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料 | |
| B． | 煤经过气化或液化等物理变化可转化为清洁燃料 | |
| C． | 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率 | |
| D． | 工业燃煤中加入适量生石灰，可减少酸雨的形成 |
6．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫会形成酸雨 | |
| B． | 氮氧化物会形成光化学烟雾 | |
| C． | 过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害 | |
| D． | 一氧化碳是造成温室效应的主要物质 |
13．下列实验装置不合理的是（ ）
| A． | 图①可证明酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 | |
| B． | 图②可用于实验室制备少量氯气 | |
| C． | 图③可用于实验室制备少量NO气体 | |
| D． | 图④可除去CO2中少量HCl气体 |
3．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0.7亿用户．光纤（光导纤维的简称）的主要成分是（ ）
| A． | 晶体硅 | B． | 二氧化硅 | C． | 硅酸钠 | D． | 铝硅合金 |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA | |
| C． | 标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10NA | |
| D． | 常温常压下，1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L D2中所含中子数为2NA | |
| B． | 1 molCO2与1L 2mol/L的NaOH溶液反应后，溶液中的CO32-数为0.5 NA | |
| C． | 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 | |
| D． | 3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数一定为0.3NA |