2．用“＜和“＞填空(1)酸性H3PO4＜HNO3 2＞Mg(OH)23＜Mg(OH)2(4)酸性H3PO4＜ H2SO4．——青夏教育精英家教网——

2．用“＜”和“＞”填空
（1）酸性H₃PO₄＜HNO₃
（2）碱性Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
（3）碱性Al（OH）₃＜Mg（OH）₂
（4）酸性H₃PO₄＜ H₂SO₄．

1．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	CH₃-CH═CH-CH₃ 二丁烯		B．	2-羟基丁烷
	C．	CH₃OOCC₂H₅ 乙酸乙酯		D．	CH₃CH（CH₃）CH₂COOH 3-甲基丁酸

20．在相同的A、B密闭容器中分别充入2mol SO₂和1mol O₂，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO₂+O₂
?2SO₃（g）．若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变．当A中SO₂的转化率为25%时，B中SO₂的转化率为（　　）

19．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，其电极反应为：X极：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，Y极：4H₂O+2O₂+8e^-═8OH^-，关于此燃料电池的有关说法错误的是（　　）

	A．	X为负极、Y为正极
	B．	工作一段时间后，KOH的物质的量不变
	C．	在标况下通过5.6 L O₂完全反应则有l.0 mol 电子发生转移
	D．	该电池工作时甲烷一极附近溶液 pH降低

18．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体，制取Fe（OH）₃胶体化学反应方程式为FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（2）区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na₂CO₃和NaHCO₃固体	试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液	溶液呈红色	溶液中一定含有Fe²⁺
C	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl₂＞I₂
D	加热盛有NH₄Cl固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．	NH₄Cl固体可以升华

16．铁上镀铜时，电镀池的阴极为（　　）

15．合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．

（1）图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．
①下列说法正确的是BDE．
A．使用催化剂会使E₁的数值增大
B．△H=-92.4kJ•mol^-1
C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N₂的平均速率为$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
E．该反应的平衡常数K_A＜K_B
F．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且P_A＜P_B
②下列能说明该反应达到平衡状态的是D
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．混合气体的密度保持不变
D．容器内压强保持不变
（2）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L^-1、2mol•L^-1、1mol•L^-1时，此时刻该反应的v_逆（N₂）＞v_正（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常温下向25mL0.1mol/LNH₃•H₂O 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L的HN₃溶液，溶液的pH变化曲线如图3所示．
A、B、C、D 四个点中，水的电离程度最大的是C；A点时溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（N₃^-）．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺．

14．用石墨作电极电解4mol•L^-1的 CuSO₄溶液，当c（Cu²⁺）为0.1mol•L^-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（　　）

CuSO₄•5H₂O

13．某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni₂O₃+3H₂O

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列推断中不正确的是（　　）
①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极　
②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-　
③充电时，Ni（OH）₂为阳极　
④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中．

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