Question

2．用“＜”和“＞”填空
（1）酸性H₃PO₄＜HNO₃   
（2）碱性Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
（3）碱性Al（OH）₃＜Mg（OH）₂
（4）酸性H₃PO₄＜ H₂SO₄．

Answer 1

分析 同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强；
同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越弱；同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强．

解答 解：（1）N和P在同一主族，P在N元素的下一周期，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性N＞P，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，所以：酸性H₃PO₄＜HNO₃，故答案为：＜；
（2）Ca位于第四周期第IIA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Ca＞Mg，所以碱性Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故答案为：＞；
（3）Mg位于第三周期第IIA族，Al位于第三周期IIIA族，同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越弱，则金属性Mg＞Al，所以碱性Al（OH）₃＜Mg（OH）₂，故答案为：＜；
（4）S和P在同一周期，则非金属性S＞P，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，所以：酸性H₃PO₄＜H₂SO₄，故答案为：＜．

点评 本题考查金属性和非金属性的递变规律，注意元素周期律的递变规律，以及对应最高价氧化物对应水化物的酸性和碱性的比较，题目比较基础．