12．如图为某化学兴趣小组设计的一个原电池.装置中电流表的指针发生偏转.则X应为( )A．水B．酒精C．稀硫酸D．植物油——青夏教育精英家教网—

12．如图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为（　　）

A．

水

11．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

	A．	Zn极上发生还原反应
	B．	电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
	C．	片刻后，乙池中c（Cu²⁺）减小，c（SO₄^2-）基本不变，溶液不再保持电中性
	D．	片刻后可观察到滤纸a点变红色

10．如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题：

（1）F电极的名称是正极，E电极的反应式：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（2）④电极的反应式：Ag-e^-=Ag⁺，通电一段时间后B池pH不变（填“变大”“变小”“不变”）．
（3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO₄、K₂SO₄浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体6.72L，①、③电极析出固体物质的量之比1：4．
（4）欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是氢氧化铜（写名称）．

9．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是m+n＜p．
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为固态或纯液态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向逆方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
（4）B、C是气体，而且m=p，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

8．串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol•L^-1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是（　　）

AgNO₃

KNO₃

7．

向NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体，溶液中CO₃^2-的物质的量与通入CO₂物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（　　）

	A．	a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同
	B．	a溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同
	C．	a、b两溶液都满足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	将a、b两点混合后溶液满足：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、W元素的原子半径依次递增
	B．	X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
	C．	X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态
	D．	Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料

5．

进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
Ⅰ、已知反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N₂O₄气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变
c．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂） d．N₂O₄的转化率不再改变
Ⅱ、用NH₃催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．右下图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：
NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
（1）该反应的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下说法正确的是C．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
Ⅲ、用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH₄（g）的标准燃烧热为-890kJ/mol，蒸发1mol H₂O（l）需要吸收44kJ热量．
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1114kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-114kJ/mol
写出CH₄催化还原NO₂（g）生成N₂和H₂O（g）的热化学方程式：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-844kJ/mol．
（4）在温度为T₁℃和T₂℃时，分别将0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得NO₂的物质的量随时间变化数据如下表：

时间/min 温度/℃	0	10	20	40	50
T₁	1.2	0.9	0.7	0.4	0.4
T₂	1.2	0.8	0.56	…	0.5

①温度为T₁℃时，0～20min内，v（CH₄）=0.0125mol/（L．s）．
②T₁＜T₂（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是升高温度，NO₂的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
③T₁℃时，反应CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）平衡常数K=6.4．
④温度为T₂℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂，达新平衡时CH₄的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

4．（1）室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：a （NH₄）₂SO₄、b （NH₄）₂CO₃、c （NH₄）₂Fe（SO₄）₂中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是c＞a＞b（用a、b、c表示）
（3）已知反应2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

3．

将1molCO和2molH₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	a＜0，T＜250
	B．	250℃时，0～10min内：v（H₂）=0.015mol/（L•min）
	C．	CO的平衡转化率在250℃时比T℃大
	D．	250℃时，起始时向容器中改充1molCH₃OH气体，恒温达平衡后，CH₃OH的物质的量大于0.15mol

0 153326 153334 153340 153344 153350 153352 153356 153362 153364 153370 153376 153380 153382 153386 153392 153394 153400 153404 153406 153410 153412 153416 153418 153420 153421 153422 153424 153425 153426 153428 153430 153434 153436 153440 153442 153446 153452 153454 153460 153464 153466 153470 153476 153482 153484 153490 153494 153496 153502 153506 153512 153520 203614

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