题目内容

9．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是m+n＜p．
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为固态或纯液态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向逆方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
（4）B、C是气体，而且m=p，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量增大 （填“增大”“减小”或“不变”）．

分析 根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，一定条件下的可能反应，改变其中一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动．

解答 解：（1）因减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m+n＜p，故答案为：m+n＜p；
（2）增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度不变，可以是液体也可以是固体，故答案为：固态或纯液；
（3）因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A、C是气体，而且m+n=p，所以B不是气体，则m＜p，即平衡移动的方向是逆反应方向，故答案为：逆；
（4）B、C是气体，而且m=p，增大压强可使平衡向正反应方向移动，所以A为气体，气体质量不变，物质的量减少，所以则新平衡时混合气体的平均摩尔质量增大，故答案为：增大．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，解答本题的关键是外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，然后对问题做出正确的判断，题目较简单．

练习册系列答案
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18．如图所示，将少量试剂a滴入试剂瓶b中，下列实验现象描述正确的是（　　）
选项试剂a试剂b预测实验现象
A浓盐酸二氧化锰产生大量黄绿色气体
B烧碱溶液明矾溶液先生成白色沉淀，后溶解
C浓硝酸铝片铝片溶解，产生大量红棕色气体
D稀硫酸含KSCN的硝酸亚铁溶液溶液变红色，溶液中产生气泡
A．AB．BC．CD．D
19．下列物质中不含非极性共价键的是（　　）
①Na2O2     ②CCl4     ③HCN    ④CH2=CH2   ⑤CH3COOH  ⑥NaOH．
A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤
17．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图，关于该电池的叙述不正确的是（　　）
A．微生物促进了反应中电子的转移
B．连接a的电极为负极
C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
D．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
4．（1）室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序是c＞a＞b（用a、b、c表示）
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
14．用石墨作电极电解4mol•L-1的 CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.1mol•L-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（　　）
A．Cu（OH）2B．CuSO4•5H2OC．CuSO4D．CuO
1．下列有机物命名正确的是（　　）
A．CH3-CH═CH-CH3  二丁烯B．      2-羟基丁烷
C．CH3OOCC2H5  乙酸乙酯D．CH3CH（CH3）CH2COOH   3-甲基丁酸
18．测定亚硫酸钠的含量有两种方法．
第一种方法是：精确称取样品的质量，加人精确浓度，精确体积的碘（I2）溶液，密塞，振摇使溶解，在暗处放置5min，加淀粉溶液，用精确浓度的硫代硫酸钠溶液滴定剩余的碘（1）．再计算出亚硫酸钠的含量．第二种方法是：用盐酸酸化的碘酸钾溶液测定亚硫酸钠溶液的浓度，发生如下三个化学反应：
1IO3-+3SO32-═1I-+3SO42-
5I-+6H++IO3-═3I2+3H2O
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
（1）配平第一个化学方程式（在横线上填入系数）；
（2）测定时用淀粉溶液作指示剂，第二种方法达到滴定终点的现象是滴入最后一滴碘酸钾溶液时，溶液中出现蓝色，且保持30s不变
（3）某次实验，量取样品溶液25.00mL，加入适量指示剂，用0.0333mol/L的KIO3溶液滴定，终点时消耗25.00mL溶液，样品溶液中亚硫酸钠的浓度为0.1mol/L
（4）若利用上述第一个反应设计一原电池，则原电池负极和正极的电极反应式分别是SO32-+H2O-2e-═SO42-+2H+、IO3-+6H++6e-=I-+3H2O
（5）在CuSO溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，生成CuCl沉淀，写出此反应的离子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
（6）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2，该温度下向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）
19．下列气体不会造成大气污染的是（　　）
A．SO2B．COC．N2D．NO

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