12．下列有关离子的检验方法一定正确的是( )A．向某溶液中滴加BaCl2溶液.若有白色沉淀.再滴加足量稀HNO3.若沉淀不溶解.则说明原溶液中一定含Ag+B．向某溶液中滴加KSCN溶液.若溶液出现血——青夏教育精英家教网—

12．下列有关离子的检验方法一定正确的是（　　）

	A．	向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag⁺
	B．	向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe³⁺
	C．	向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO₃^2-
	D．	加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有离子SO₄^2-

11．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值，称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液，然后进行如下实验：①从滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为a mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂；②用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；③滴定管检漏；④用待装液润洗滴定管；⑤向滴定管中加入待装液，调节起始读数，赶走管内气泡．试回答：
（1）以上实验步骤的正确排序是（用编号排序）：③②④⑤①．
（2）判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且保持30s不褪色．
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（偏大、偏小、无影响）．
（4）在滴定过程中若用amol•L^-1的KMnO₄溶液Vml，由此可计算x的值是$\frac{200w-45aV}{9aV}$．
（5）利用双指示剂滴定由NaHCO₃、Na₂CO₃、NaOH三种物质中的一种或两种物质组成的混合物中各成分的质量分数．具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na₂CO₃被转化为NaCl和NaHCO₃时，酚酞由红色褪为无色，消耗V₁ml盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO₃转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V₂ml盐酸．若称取1.500g 含杂质的试样（杂质不与盐酸反应），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定，测得V₁=35.00ml，V₂=5ml．求试样的成分及质量分数NaOH：69.4%，Na₂CO₃：30.6%．

10．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子组成．取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的N₂的体积用F装置进行测量，所需装置如图（夹持仪器及部分加热装置已略去）：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、C、DCEB或DCBE、F．（装置可以重复选用）
（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是
将装置内的N₂（或空气）排除干净．
（3）燃烧管D中放入CuO的作用是将未充分燃烧的产物CO转化为CO₂（或使氨基酸中的碳完全转化为CO₂），装置B的作用是除去多余的O₂，保证F装置最终收集的气体全为N₂．
（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N₂的体积外，还需得到的数据有ABC（填字母）．
A．该氨基酸的摩尔质量 B．生成二氧化碳气体的质量
C．生成水的质量 D．通入O₂的体积
（5）在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）已知分子式为C₂H₄O₂的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）取该有机物少许于试管中，滴加NaHCO₃溶液，有气泡产生．

9．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②生铁的熔点比纯铁低，硬度比纯铁大
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．

8．在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂?2NH₃．达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应进程的关系如图1所示：

回答下列问题：
（1）t₁、t₂、t₃时刻分别改变的一个条件，t₁时刻升高温度t₃时刻加入催化剂t₄时刻减小压强（或增大容器体积）．
（2）氨的百分含量最高的时间段是t₀～t₁．
（3）如果在t₆对刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图1中画出反应速率的变化情况；
（4）实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N₂和H₂后，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如图2．在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图3中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al³⁺
	B．	向某溶液中滴加稀盐酸，生成的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO₃^2-
	C．	加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO₄^2-
	D．	向Ca（ClO）₂溶液通入CO₂，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将一定量KAl（SO₄）₂溶液和一定量Ba（OH）₂溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al³⁺+2SO₄^2-+3OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
	B．	向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好为中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	C．	FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
	D．	用Al（OH）₃中和过多的胃酸：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

5．对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是（　　）

	A．	电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极		B．	用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
	C．	在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极		D．	铜锌原电池中铜是正极

3．某溶液中的溶质可能是由Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-中的几种组成，进行如下实验：
①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解．
②将①所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H₂SO₄溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO₃溶液进行酸化后加入AgNO₃溶液，无沉淀产生．
请根据实验操作及现象回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-．
（2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

0 153324 153332 153338 153342 153348 153350 153354 153360 153362 153368 153374 153378 153380 153384 153390 153392 153398 153402 153404 153408 153410 153414 153416 153418 153419 153420 153422 153423 153424 153426 153428 153432 153434 153438 153440 153444 153450 153452 153458 153462 153464 153468 153474 153480 153482 153488 153492 153494 153500 153504 153510 153518 203614

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