Question

6．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 将一定量KAl（SO₄）₂溶液和一定量Ba（OH）₂溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al³⁺+2SO₄^2-+3OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• B． 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好为中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• C． FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
• D． 用Al（OH）₃中和过多的胃酸：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

Answer 1

分析 A．沉淀的质量恰好最大，即钡离子和硫酸离子恰好完全沉淀；
B．二者物质的量之比为1：2时，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．电荷不守恒；
D．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．

解答 解：A．将一定量KAl（SO₄）₂溶液和一定量Ba（OH）₂溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A错误；
B．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．FeCl₃溶液与Cu的反应，离子方程式：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故C错误；
D．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．