题目内容

3．某溶液中的溶质可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：
①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解．
②将①所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生．
请根据实验操作及现象回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子是Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-．
（2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 ①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解，则溶液中一定存在Mg2+、Al3+，溶解的为氢氧化铝，不溶解的为氢氧化镁沉淀；
②将①所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液，说明溶液中一定存在钡离子，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在与钡离子反应的离子；
在另一份中加入足量HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生，则溶液中一定不存在Cl-，再根据溶液电中性判断一定存在硝酸根离子，以此解答该题．

解答 解：①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解，则溶液中一定存在Mg2+、Al3+，溶解的为氢氧化铝，不溶解的为氢氧化镁沉淀，则一定不存在HCO3-，二者发生互促水解反应；
②将①所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得到澄清溶液，说明溶液中一定存在钡离子，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在与钡离子反应的SO42-离子；
在另一份中加入足量HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生，则溶液中一定不存在Cl-，再根据溶液电中性判断一定存在硝酸根离子，
（1）根据以上分析可知，原溶液中一定存在离子为：Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-；可能存在的离子为：K+；一定不存在离子为：Cl-、SO42-、HCO3-，
故答案为：Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-；
（2）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中溶解的为氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查了常见离子的检验，为高频考点和常见题型，题目难度不大，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确检验离子的存在时必须排除干扰，确保检验方案的严密性，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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12．下列试剂中，标签上应标注 和的是（　　）
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13．如图中，黑点表示原子最外层未共用的电子，圆圈表示相同或不同原子及其内层电子，圆圈之间的连线表示共价键．图中7种粒子由原子序数1～11的元素的原子所构成，请写出它们的化学式
（1）NH4+（2）H2O（3）NH3
（4）Na2O2（5）N2
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10．下列反应的离子方程式的书写不正确的是（　　）
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17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
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8．在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3．达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应进程的关系如图1所示：

回答下列问题：
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（3）如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图1中画出反应速率的变化情况；
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15．一定温度下，反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（　　）
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12．如图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为（　　）
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A．①②④B．①②③④C．①②③D．①③④

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