9．常温下.将0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水.形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系.用电离方程式或离子方程式表示①和②:①CH3COO-+H2O?CH3C——青夏教育精英家教网——

9．常温下，将0.01mol CH₃COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示①和②：
①CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
②H₂O?H⁺+OH^-
③CH₃COOH?CHCOO^-+H⁺，．
（2）溶液中共有7种不同的粒子（指分子和离子），在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是Na⁺，浓度为0.002mol/L的是Cl^-．
（3）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：
①物料守恒，C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）=0.01mol/L；
②电荷守恒，即：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ）．

图所示水槽中的试管内有一枚铁钉（含少量的炭），放置数天后观察：
（1）若试管内液面上升，则铁钉发生了吸氧腐蚀，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）若试管内的液面下降，则铁钉发生了析氢腐蚀，负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，正极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑．

7．下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）

	A．	0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）
	B．	0.01mol•L^-1的NH₄Cl和0.01mol•L^-1的NH₃•H₂O等体积混合后，若测得溶液中c （Cl^-）＞c （NH₄⁺），则溶液中有关微粒的浓度关系： c （Cl^-）＞c （NH₃•H₂O）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
	C．	0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO₄混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c （Na⁺）-0.1mol•L^-1=2c （S^2-）+c （H₂S）+c （HS^-）
	D．	0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c （OH^-）=c （H⁺）+c （H₂CO₃）-c （CO₃^2-）

6．把6.4g铜放入足量的浓硫酸中，加热，使得铜完全反应．计算生成的气体的体积（标准状况）．

5．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀．它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示．已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素（这两种元素的原子序数均小于18）．请回答：

（1）B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是钝化．但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式：Fe+6HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O．
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
A→H3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）L转化成I的现象是白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；有关的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置
（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管 c．容量瓶
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水的进出方向为下进上出．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．

3．按要求书写相关反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
（2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可以治理汽车尾气中的NO和CO，其原理是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂
（3）氨的催化氧化4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（4）制取漂白粉2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（5）工业合成氨N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃．

2．下列类比关系正确的是（　　）

	A．	Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应
	B．	AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO₂^-，则与过量NH₃•H₂O反应也生成AlO₂^-
	C．	Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则与I₂反应也生成FeI₃
	D．	Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则与SO₂反应也生成Na₂SO₃和O₂

1．已知：Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI．现有一无色溶液，可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
①肯定不含Cu²⁺；②肯定不含I^-；③肯定含有SO₃^2-；④可能含有I^-．

20．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）
①是胶体　 ②是溶液　 ③能产生丁达尔效应
④不能透过滤纸　 ⑤能透过滤纸　 ⑥能透过半透膜．

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