Question

9．常温下，将0.01mol CH₃COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示①和②：
①CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
②H₂O?H⁺+OH^-
③CH₃COOH?CHCOO^-+H⁺，．
（2）溶液中共有7种不同的粒子（指分子和离子），在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是Na⁺，浓度为0.002mol/L的是Cl^-．
（3）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：
①物料守恒，C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）=0.01mol/L；
②电荷守恒，即：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ）．

Answer 1

分析 （1）该溶液中存在弱电解质水和醋酸的电离、醋酸根离子盐类水解；
（2）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，根据钠离子、氯离子的物质的量来分析；
（3）①溶液中存在物料守恒，钠元素和醋酸、醋酸根离子综合相等；
②溶液中存在醋酸钠溶液的组成，得知阴阳离子是1：1，但阴离子弱离子要水解成弱电解质分子，根据电荷守恒判断．

解答 解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-；
（2）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，则溶液中存在的离子为：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子为：H₂O、CH₃COOH，即共有7种不同的微粒，已知0.01mol CH₃COONa，则浓度为0.01mol•L^-1的是Na⁺，HCl为0.002mol，则浓度为0.002mol•L^-1的是Cl^-，
故答案为：7；Na⁺；Cl^-；　
（3）①已知0.01mol CH₃COONa，则浓度为0.01mol•L^-1的是Na⁺，由物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^- ）=0.01mol/L，故答案为：0.01；
②根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ），故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）．

点评 本题考查溶液中的微粒及电荷守恒、物料守恒，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒、电荷守恒是解答本题的关键，难度中等．