题目内容

2．下列类比关系正确的是（　　）
A．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
B．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3•H2O反应也生成AlO2-
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应也生成FeI3
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应也生成Na2SO3和O2

分析 A．铝热反应是铝在高温下来还原一些高熔点的金属单质，并且放出大量的热；
B．氢氧化铝与弱碱溶液不反应；
C．I2具有弱氧化性；
D．SO2能被Na2O2氧化．

解答 解：A．铝热反应是铝在高温下来还原一些高熔点的金属单质，并且放出大量的热，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，与MnO2也能发生铝热反应，故A正确；
B．AlCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成AlO2-，但是氢氧化铝与弱碱溶液不反应，所以AlCl3与过量NH3•H2O反应不能生成AlO2-，故B错误；
C．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，I2具有弱氧化性，Fe与I2反应生成FeI2，故C错误；
D．SO2能被Na2O2氧化，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及物质之间的反应，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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12．一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．下列判断正确的是（　　）
A．残留固体中一定不含有铁B．滤液中可能含有Fe3+
C．原混合物中n（Fe）＞n（Fe2O3）+n（CuO）D．原混合物中铁为3.36 g
13．下列反应中符合H++OH-=H2O离子反应的是（　　）
A．浓硝酸与氢氧化钡溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．稀硫酸与稀氨水D．盐酸与氢氧化铁胶体反应
10．锰酸锂（LiaMnbOc）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态．实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态
（平均价态=$\frac{化合物中同种元素不同价态的代数和}{该元素原子数目总和}$，如Fe3O4中铁元素平均价态为+$\frac{8}{3}$ ）．实验步骤如下：

已知相关部分反应如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为+$\frac{2c-a}{b}$（用含a、b、c代数式表示）．
（2）判断步骤②滴定达到终点时的判断依据是当滴入最后一定高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色．步骤②滴定速度不能过快，否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态（写出计算过程，结果保留2位小数）．
17．目前，我国水污染严重影响着人们的生活和健康，污水处理也越来越受到人们的关注．大多自来水的净化都采用如下流程：

（1）生产流程中所加的试剂A、B分别可以选择明矾、活性炭．
（2）已知：ClO2的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，其漂白能力和消毒能力均比Cl2强且使用安全．为了饮水安全，越来越多的自来水厂选择ClO2作为杀菌消毒剂，实验室制备ClO2的装置如图所示：
 ①装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
 ②仪器B中盛放的试剂饱和食盐水，C的作用干燥氯气．
 ③由A装置制备的Cl2与D装置中的NaClO2反应可制得ClO2，写出D中发生反应的化学方程式2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．
④ClO2和Cl2均可用于水的净化，两者对应的还原产物均为Cl-．等物质的量的ClO2和Cl2，消毒效率比为5：2．
7．下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）
A．0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.01mol•L-1的NH4Cl和0.01mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后，若测得溶液中c （Cl-）＞c （NH4+），则溶液中有关微粒的浓度关系：
c （Cl-）＞c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c （Na+）-0.1mol•L-1=2c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）
D．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c （OH-）=c （H+）+c （H2CO3）-c （CO32-）
14．（1）物质的量相等的H2O、D2O、T2O的质量比为9：10：11；所含质子数之比为1：1：1；中子数之比为4：5：6；与足量钠反应放出气体的体积比为1：1；1（同温同压）；气体的质量比为1：2：3．
（2）等质量的H2O、D2O、T2O的物质的量之比为110：99：90，与足量钠反应放出气体的体积比为110：99：90．
15．5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
阳离子
Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+

阴离子		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4-
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液PH＜13；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断C、D的化学式为：CBa（OH）2；DAl（NO3）3．
（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．
（4）不能确定的溶液为B和A（填字母编号）．
16．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液依次进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②向①所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）写出步骤②中产生白色沉淀的离子反应方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（3）原溶液中可能存在的离子是Cl-．为了检验该离子是否存在，应补充的实验为（写出实验过程）：取少量原溶液加入过量的Ba（NO3）2待沉淀完全后，向上层清液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含Cl-，否则不含Cl-．

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