Question

6．把6.4g铜放入足量的浓硫酸中，加热，使得铜完全反应．计算生成的气体的体积（标准状况）．

Answer 1

分析 发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，计算Cu的物质的量，根据方程式计算二氧化硫物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化硫的体积．

解答 解：6.4g Cu的物质的量为$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，
  Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
0.1mol                   0.1mol
故标况下生成二氧化硫的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标准状况下生成气体的体积为2.24L．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．