6．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池.其效率更高.可用于航天航空．如图1所示装置中.以稀土金属材料做惰性电极.在两极上分别通入CH4和空气.其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体.它在高——青夏教育精英家教网——

6．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图1所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2-离子（O₂+4e→2O^2-）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	c电极的名称为正极，d电极上的电极反应式为CH₄-8e^-+4O^2-═CO₂+2H₂O
	B．	如图2所示，a电极上的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
	C．	如图2所示电解100mL0.5mol/LCuSO₄溶液，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=1（不考虑溶液体积变化）
	D．	若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入Cu₂（OH）₂CO₃

5．如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na⁺通过．已知电池充、放反应的化学方程式为 2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr．当闭合开关K时，X极上有红色物质析出，下列说法正确的是（　　）

	A．	装置①中钠离子从右到左通过离子交换膜
	B．	B极的电极反应式为NaBr₃+2e^-+2Na═3NaBr
	C．	X电极的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	D．	每有0.1mol Na⁺通过离子交换膜，X电极上析出固体物质0.64g

将镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线和电流表连接成原电池．装置如图所示，此电池工作时，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg²⁺
	B．	铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
	C．	正极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑
	D．	Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

3．一澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度相等，可能含有的阳离子有Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺，可能含有的阴离子有Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．向该混合溶液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液-定含有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	该溶液一定不含Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
	C．	该无色气体对环境无污染		D．	该溶液可能含有Ba²⁺

2．某工程塑料PBT的结构简式为

其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）A的系统命名为：1，3-丁二烯，它与

互为同系物关系．
（2）指出反应类型：A→B：加成反应，B→C：取代反应．
（3）B的结构简式（或键线式）为：BrCH₂CH=CHCH₂Br．它有（填“有”或“无”）顺反异构体．
（4）写出D+E→PBT的化学方程式：n HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH+n

$\stackrel{一定条件}{→}$

+（2n-1）H₂O．

1．已知某实验室用水煤气合成甘（乙）氨酸的流程如下：

已知：R-CN $\stackrel{H_{2}O/H}{→}$ R-COOH 反应④属于加成反应．回答：
（1）写出A→B的化学方程式：2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O，指出其反应类型氧化反应
（2）比较沸点高低：A＞B 主要原因是：甲醇分子间存在氢键
（3）写出C→D的化学方程式：CH₂=NH+HCN→H₂N-CH₂-CH₂
（4）任写一种甘氨酸的同分异构体的结构简式：CH₃CH₂NO₂ 或 HO-CH₂CONH₂ 等
2分子甘氨酸形成一种二肽的结构简式：H₂NCH₂CONHCH₂COOH．

20．（1）25℃时，一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺ K=8.3×10^-15，则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{O}_{{4}^{2-}}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是显橙红色，显黄色
（2）已知在T=298K时，反应：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.5kJ/mol
则该正向反应的△S＞0，令△G=△H-T△S，判断该正向反应的△G＜0，能自发进行（填“能”或“不能”）
研究表明：过氧化氢酶对上述反应的催化效果最佳，这是由于它能极大地降低该反应的活化能．
（3）向K₂Cr₂O₇酸性溶液中加入H₂O₂，能生成深蓝色的过氧化铬CrO（O₂）₂ 反应如下：Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺═2CrO（O₂）₂+5H₂O，类比于Na₂O₂，判断：该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应过氧化铬中铬元素的化合价为+6．

氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛．请回答：
（1）如图是氮气和氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出上述反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
（2）已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/（ kJ/mol）	435	943

根据表中和图中数据，计算N-H的键能为：390 kJ/mol
（3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染．
已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-a kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=-b kJ/mol
则反应：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）的反应热△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是NO，还原剂是NH₃（均填分子式）

18．（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：整个反应容器必须保温、准确测定出反应前后的温差
（2）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应．请配平：
□MnO₄^-+□H⁺+□H₂C₂O₄═□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn²⁺的自催化作用
（3）人们常常根据反应的特征现象来判断反应进行的快慢．对于下列反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O 通常测定在一定条件下单位时间内出现硫单质产生的浑浊（明显）现象来比较该反应进行的快慢．为增大上述反应的速率，可采取的不同措施有：升温，增大反应物的浓度．

17．已知下列反应：
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-221kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
③稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₃=-57.3kJ/mol
请回答下列问题：
（1）碳（C）的燃烧热为393.5kJ/mol．
已知碳的两种同素异形体的转化如下：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ/mol
则从能量角度判断：稳定性更大的是石墨（填名称）
（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（l）+NaCl（aq）△H=-57.3kJ/mol，若稀醋酸与氢氧化钠稀溶液恰好反应的中和热为△H₄，则△H₃＞△H₄（填“＞”，“=”或“＜”）

0 153226 153234 153240 153244 153250 153252 153256 153262 153264 153270 153276 153280 153282 153286 153292 153294 153300 153304 153306 153310 153312 153316 153318 153320 153321 153322 153324 153325 153326 153328 153330 153334 153336 153340 153342 153346 153352 153354 153360 153364 153366 153370 153376 153382 153384 153390 153394 153396 153402 153406 153412 153420 203614