Question

18．（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：整个反应容器必须保温、准确测定出反应前后的温差
（2）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应．请配平：
□MnO₄^-+□H⁺+□H₂C₂O₄═□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn²⁺的自催化作用
（3）人们常常根据反应的特征现象来判断反应进行的快慢．对于下列反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O 通常测定在一定条件下单位时间内出现硫单质产生的浑浊（明显）现象来比较该反应进行的快慢．为增大上述反应的速率，可采取的不同措施有：升温，增大反应物的浓度．

Answer 1

分析 （1）中和热测定需要保温、准确测定反应前后的温度；
（2）Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合电子、电荷守恒配平，生成的锰离子可催化该反应；
（3）该反应生成S沉淀可确定反应速率，浓度、温度均影响反应速率，以此来解答．

解答 解：（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是整个反应容器必须保温（或尽可能减少热量的损失）、准确测定出反应前后的温差等，
故答案为：整个反应容器必须保温；准确测定出反应前后的温差；
（2）MnO₄^-+H⁺+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子、电荷守恒可知离子反应为2MnO₄^-+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是Mn²⁺的自催化作用，
故答案为：2；6；5；2；10；8；Mn²⁺的自催化作用；
（3）人们常常根据反应的特征现象来判断反应进行的快慢．对于下列反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O 通常测定在一定条件下单位时间内出现硫单质产生的浑浊（明显）现象来比较该反应进行的快慢．为增大上述反应的速率，可采取的不同措施有，
故答案为：硫单质产生的浑浊；升温；增大反应物的浓度．

点评 本题考查氧化还原反应及反应速率，为高频考点，把握中和热测定、速率影响因素、反应配平为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．